يمكن توضيح هذا النوع من الترتبات من خلال ثلاثة خطوات تشمل الخطوة الأولى تكوين الكاتيون الكاربوني في حالة الكاربون أو أيون النايترين في حالة النيتروجين بينما تشمل الخطوة الثانية الترتب الذي تعانيه الجزيئة أما الخطوة الثالثة فتتضمن إعادة هيئة الجزيئة بشكلها المتعادل :

ونجد أن أيون الكاتيون الكاربوني المتكون يكون أكثر شيوعاً وأنه غالباً ما يعاني من الترتب من خلال انتقال إحدى المجاميع العضوية : R ) الخطوة الثانية في المعادلة السابقة ) أو ذرة الهيدروجين (H) بزوجها الالكتروني إلى ذرة الكاربون المجاورة والفقيرة بالالكترونات ‎.

‏ولما كانت المجموعة المهاجرة هي مجموعة نيكلوفيلية ( OH مثلاً( لذلك فإنها تخضع إلى تحديدات تفاعل التعويض النيكلوفيلي الضمني والتي تشمل على نوعين من التفاعلات : تفاعلات Sn¹ تفاعلات Sn² .

ففي تفاعلات الترتب المشابه إلى Sn² تساعد المجموعة المهاجرة في المعادلة التالية على دفع المجموعة التاركة ( ϔ ) من خلال تفاعل ذي خطوة واحدة وبصورة مشابهة إلى تفاعلات Sn² . بينما في تفاعلات الترتب المشابه إلى Sn¹ تنظر المجموعة المهاجرة مغادرة المجموعة التاركة لكي تنتقل ( المعادلة التالية(.

كما وأن هناك حالات أخرى تحمل المجموعة المهاجرة زوجها الالكتروني إلى ذرة الكاربون القريبة منها ( أي أنها تعمل كمجموعة نيكلوفيلية : X في المعادلة التالية ) والحاوية على مجموعة تاركة ( Υ( مكونة وسطاً جسرياً ‎.‏ والذي يكون كاتيوناً عادة .

ويمكن أن يتفاعل مع مجموعة نيكلوفيلية أخرى (Z مثلاً : المعادلة السابقة لتكوين الناتج النهائي من خلال رجوع المجموعة ( X ) مع زوجها الالكتروني إلى موقعها الأول ويسمى هذا النوع من المجاميع المؤثرة في طبيعة التفاعل بتأثير المجموعة المجاورة .

ويلاحظ في هذا النوع من التفاعلات بأن سرعة التفاعل تكون أكثر بكثير من السرعة المتوقعة إضافة إلى وجود إعادة في تراتيبها عند مراكزها غير المتناظرة ( الكيرالية ) . بينما لا يلاحظ وجود انقلاب (Inversion ) كما في حالة Sn²

لذلك يوجد في هذا النوع من التفاعلات عادة مجموعة حاوية على زوج الكتروني طليق في الموقع بيتا من المجموعة التاركة . وتسمى الميكانيكية التي يشارك فيها إلى هذا النوع من المجاميع ميكانيكية المجموعة المجاورة ‎.‏                       

‏وعند مراجعة الذرات أو المجاميع الموجودة في بعض المركبات العضوية التي تمتلك هذه الصفة نجد أن هناك عدداً لا بأس به من هذه الذرات أو المجاميع الحاوية أما على زوج الكتروني طليق كما في حالة  والبروم ( Br ) أو حاوية على الكترونات π مثل الأوليفينات والمركبات الأروماتية التي لها القابلية على الانتقال كما يلي :