المرجع الالكتروني للمعلوماتية
المرجع الألكتروني للمعلوماتية

علم الكيمياء
عدد المواضيع في هذا القسم 11123 موضوعاً
علم الكيمياء
الكيمياء التحليلية
الكيمياء الحياتية
الكيمياء العضوية
الكيمياء الفيزيائية
الكيمياء اللاعضوية
مواضيع اخرى في الكيمياء
الكيمياء الصناعية

Untitled Document
أبحث عن شيء أخر
تربية الماشية في جمهورية مصر العربية
2024-11-06
The structure of the tone-unit
2024-11-06
IIntonation The tone-unit
2024-11-06
Tones on other words
2024-11-06
Level _yes_ no
2024-11-06
تنفيذ وتقييم خطة إعادة الهيكلة (إعداد خطة إعادة الهيكلة1)
2024-11-05

اختصاص محكمة القضاء الإداري بالنظر بمدد المزايدات
2024-10-30
الاعلال بالقلب
18-02-2015
تعريف الاندماج بين الشركات
23-11-2021
Gabriel Xavier Paul Koenigs
25-2-2017
Crystal Field Stabilization Energies
23-6-2019
Relative atomic mass
19-12-2015

Some important successes of classical quantum theory  
  
1779   11:26 صباحاً   date: 19-12-2015
Author : CATHERINE E. HOUSECROFT AND ALAN G. SHARPE
Book or Source : INORGANIC CHEMISTRY
Page and Part : p4


Read More
Date: 27-4-2019 1195
Date: 14-5-2020 943
Date: 6-2-2018 1352

Some important successes of classical quantum theory

Historical discussions of the developments of quantum theory are dealt with adequately elsewhere, and so we focus only on some key points of classical quantum theory (in which the electron is considered to be a particle). At low temperatures, the radiation emitted by a hot body is mainly of low energy and occurs in the infrared, but as the temperature increases, the radiation becomes successively dull red, bright red and white. Attempts to account for this observation failed until, in 1901, Planck suggested that energy could be absorbed or emitted only in quanta of magnitude ΔE related to the frequency of the radiation, ⱱ, by equation 1.1. The proportionality constant is h, the Planck constant (h =6.626 × 10-34 J s).

   Since the frequency of radiation is related to the wavelength, ⱱ , by equation 1.2, in which c is the speed of light in a vacuum (c =  2.998 x108 ms-1), we can rewrite equation 1.1 in the form of equation 1.3 and relate the energy of radiation to its wavelength.

  On the basis of this relationship, Planck derived a relative intensity/wavelength/temperature relationship which was in good agreement with experimental data. This derivation is not straightforward and we shall not reproduce it here.

One of the most important applications of early quantum theory was the interpretation of the atomic spectrum of hydrogen on the basis of the Rutherford–Bohr model of the atom. When an electric discharge is passed through a sample of dihydrogen, the H2 molecules dissociate into atoms, and the electron in a particular excited H atom may be promoted to one of many high energy levels. These states are transient and the electron falls back to a lower energy state, emitting energy as it does so. The consequence is the observation of spectral lines in the emission spectrum of hydrogen; the spectrum (a small part of which is shown in Figure 1.2) consists of groups of discrete lines corresponding to electronic transitions, each of discrete energy. As long ago as 1885, Balmer pointed out that the wavelengths of the spectral lines

observed in the visible region of the atomic spectrum of hydrogen obeyed equation 1.4, in which R is the Rydberg constant for hydrogen, ῡ is the wavenumber in cm-1, and n is an integer 3, 4, 5 . . . This series of spectral lines is known as the Balmer series.

Wavenumber = reciprocal of wavelength; convenient (non- SI) units are ‘reciprocal centimetres’, cm-1 Other series of spectral lines occur in the ultraviolet (Lyman series) and infrared (Paschen, Brackett and Pfund series).

All lines in all the series obey the general expression given in equation 1.5 where n’ > n. For the Lyman series, n = 1, for the Balmer series, n= 2, and for the Paschen, Brackett and Pfund series, n = 3, 4 and 5 respectively. Figure 1.3 shows some of the allowed transitions of the Lyman and Balmer series in the emission spectrum of atomic H. Note the use of the word allowed; the transitions must obey selection rules, to which we return in Section 20.6.

 

 




هي أحد فروع علم الكيمياء. ويدرس بنية وخواص وتفاعلات المركبات والمواد العضوية، أي المواد التي تحتوي على عناصر الكربون والهيدروجين والاوكسجين والنتروجين واحيانا الكبريت (كل ما يحتويه تركيب جسم الكائن الحي مثلا البروتين يحوي تلك العناصر). وكذلك دراسة البنية تتضمن استخدام المطيافية (مثل رنين مغناطيسي نووي) ومطيافية الكتلة والطرق الفيزيائية والكيميائية الأخرى لتحديد التركيب الكيميائي والصيغة الكيميائية للمركبات العضوية. إلى عناصر أخرى و تشمل:- كيمياء عضوية فلزية و كيمياء عضوية لا فلزية.


إن هذا العلم متشعب و متفرع و له علاقة بعلوم أخرى كثيرة ويعرف بكيمياء الكائنات الحية على اختلاف أنواعها عن طريق دراسة المكونات الخلوية لهذه الكائنات من حيث التراكيب الكيميائية لهذه المكونات ومناطق تواجدها ووظائفها الحيوية فضلا عن دراسة التفاعلات الحيوية المختلفة التي تحدث داخل هذه الخلايا الحية من حيث البناء والتخليق، أو من حيث الهدم وإنتاج الطاقة .


علم يقوم على دراسة خواص وبناء مختلف المواد والجسيمات التي تتكون منها هذه المواد وذلك تبعا لتركيبها وبنائها الكيميائيين وللظروف التي توجد فيها وعلى دراسة التفاعلات الكيميائية والاشكال الأخرى من التأثير المتبادل بين المواد تبعا لتركيبها الكيميائي وبنائها ، وللظروف الفيزيائية التي تحدث فيها هذه التفاعلات. يعود نشوء الكيمياء الفيزيائية إلى منتصف القرن الثامن عشر . فقد أدت المعلومات التي تجمعت حتى تلك الفترة في فرعي الفيزياء والكيمياء إلى فصل الكيمياء الفيزيائية كمادة علمية مستقلة ، كما ساعدت على تطورها فيما بعد .