طرق التعبير عن تراكيز المحاليل المستخدمة في التحليل والحسابات الكيميائية المتعلقة بالتحليل الحجمي |
1974
09:23 صباحاً
التاريخ: 2023-09-16
|
أقرأ أيضاً
التاريخ: 7-5-2017
2352
التاريخ: 9-3-2017
6032
التاريخ: 2024-02-13
1476
التاريخ: 6-3-2018
1577
|
. يمكن التعبير عن تراكيز المحاليل كما يلي :
1- العيارية : Normality
ويرمز إليها بالحرف (N) وتعرف بأنها عدد المكافئات الجرامية Number of gram equivalent من المذاب في لتر من المحلول ، وهذا يعني أن المحلول العياري لمادة ما هو اللتر الواحد من المحلول يحتوي علي وزن مكافئ واحد منها . فالمحلول العياري لهيدروكسيد الصوديوم هو المحلول الذي يحتوي اللتر الواحد منه على 40 جم من NaOH .
وتستعمل العلاقات الرياضية الآتية في الحسابات :
مثال (1)
ما عدد المكافئات الجرامية لحامض الكبريتيك الذي يحتوي اللتر من محلوله على98 جم منه؟
الحل :
مثال (2) :
ما عيارية حامض الهيدروكلوريك الذي يحتوي اللتر الواحد من محلوله على 37.4 جم من غاز HCI ؟
الحل :
مثال (3) :
ما عيارية محلول حجمه 500مل من NaOH يحتوي على 20 جم من القاعدة ؟
الحل :
مثال (4) :
ما عيارية محلول يحتوي علي عدد 3 من المكافئات الجرامية لمادة ما في اللتر الواحد منه ؟
الحل :
مثال (5) :
ما عدد جرامات نترات الفضة اللازمة لتحضير 50سم 3 من محلولها الذي درجة تركيزه N 0.125 ؟
الحل :
ومن تعريف العيارية نستنتج أن أي حجم من أي محلول يكافئ كيميائياً نفس الحجم من أي محلول يتفاعل معه مادامت قوتا المحلول العياريتان متساويتين . لأن الأوزان المكافئة للمواد متكافئة كيميائياً . فعندما يتعادل مل من محلول ما عباريته مع V2 مل من محلول آخر عياريته N فإن عدد المكافئات الجرامية أو المللجرامية المذابة في كل من الحجمين متساوي وتكون :
N1 V1 = N2 V2
2 - المولارية : ( Molarity ( M
تعرف مولارية المحلول بأنها عدد الأوزان الجزيئية moles الجرامية من المادة المذابة في لتر واحد . ويسمى المحلول بالمولاري Molar solution إذا كان اللتر الواحد منه محتوياً على وزن جزيئي جرامي واحد من المادة
مثال (6) :
ما عدد الجرامات من نترات الفضة اللازمة لتحضير 500 مل من محلولها الذي درجة تركيزه 0.125 M ؟
الحل :
3- التركيز المئوي الوزني :
ويكون على نوعين :
1- عدد جرامات المذاب في 1000 جم من المحلول فإذا قيل بأن تركيز محلول . 10 % فذلك يعني أن المحلول يتكون من 10جم من المذاب لكل 90 جـم مــن المذيب ، أو أن :
4- التركيز المولالي : Molality
ويعرف التركيز المولالي أنه عدد مولات المذاب في 1000 جم من المذيب
مثال (7) :
ما التركيز المولالي لمحلول هيدروكسيد الناتج من إذابة 4 جم منها في 2 لتر من الماء ؟ علماً بأنه كثافة الماء في درجة حرارة 20 م هي 1 جم / سم3
الحل :
5- التركيز بالكسر المولي :
وهو الكسر الذي يمثل نسبة مولات المذاب إلى مولات المحلول كله ( أي المذاب والمذيب ) ولما كانت خواص المحاليل تعتمد هذه النسبة فإن طريقة التعبير بالكسر المولي كثيرة الاستعمال في الكيمياء الفيزيائية . فلو فرضنا بأن W1 يمثل عدد مولات المذاب و W2 يمثل عدد مولات المذيب في محلول معين فإن الكسور المولية للمذاب والمذيب يعبر عنها مما يأتي:
إن مجموع الكسر المولي للمذاب والكسر المولي للذيب يجب أن يساوي واحداً صحيحاً .
6- نسبة الوزن إلى الحجم : W/V
من الممكن التعبير عن التراكيز بنسبة وزن المادة إلي حجم معين من المحلول مثل جم / لتر أو ملجم / لتر . وهناك نسبة أخري يكثر استعمالها وهي نسبة الأجزاء إلي المليون أو البليون منها أي ppm أو ppb .
إن جزءاً بالمليون مساو إلى مليجرام واحد من المذاب في لتر من المحلول أو المذيب المائي وجزء واحد من بليون يساوي ميكروملجرام من المذاب في لتر من المذيب المائي
7- النسبة الوزنية W/W أو النسبة الحجمية /V :
من الممكن التعبير عن تراكيز المحاليل بنسبة أوزان المذاب إلي المذيب أو بالنسبة بين حجميهما إذا كانت المحاليل سائلة . وتؤخذ نسبة الأوزان W/W بالقياس لمـــا تحتويه 100 من المحلول المذيب من وزن بالجرامات لما تحتويها من المادة المذابة . في حين تمثل نسبة الحجوم بعدد الملليمترات من السائل المذاب في 100 مل من المحلول المذيب . ولأن النسبة المئوية . جزء من مئة فإن هذه النسب يعبر عنها بما يأتي :
مثال ( 8 ) :
احسب النسبة الحجمية لمحلول حضر بإضافة 50 مل من الكحول المثيلي إلى 200 مل من الماء . مع الإفتراض بأن هذه الحجوم قابلة لإضافة ؟
مثال (9) :
احسب النسبة الوزنية لمحلول حضر بإذابة 5جم من نترات الفضة في 100 مل من الماء مفترضاً أن كثافة الماء تساوي 1 جم ؟
الحل :
|
|
علامات بسيطة في جسدك قد تنذر بمرض "قاتل"
|
|
|
|
|
أول صور ثلاثية الأبعاد للغدة الزعترية البشرية
|
|
|
|
|
مكتبة أمّ البنين النسويّة تصدر العدد 212 من مجلّة رياض الزهراء (عليها السلام)
|
|
|