التحليل الضوئي : Photometric Analysis

ان امتصاص Absorption وانبعاث Emission الطاقة الإشعاعية بواسطة الجزيئات أو الذرات هو الأساس الذي يعتمد عليه كثير من الطرق في الكيمياء التحليلية إذ بتفسير هذه المعلومات يمكن الحصول على معلومات كمية ونوعية ، فمن الناحية النوعية تستخدم مواقع الخطوط lines أو الحزم bands الامتصاصية والإنبعاثية التي تحدث في الطيف الكهرومغناطيسي Electromagnets Spectrum دليلاً على وجود مادة خاصة أما من الناحية الكمية فيمكن تقدير تركيز المجهول مـــن قياس شدة Intensity خطوط امتصاص وانبعاث المجهول والمحلول القياس ويمكن رسم شكل بياني بين الطاقة الإشعاعية الممتصة أو المنبعثة بدلالة الموقع على الطيف الكهرومغناطيسي ويسمى بالطيف Spectrum ويقاس موقع الامتصاص أو الانبعاث بوحدات الطاقة أو وحدات طول الموجة Wave Length .

مناطق الطيف الكهرومغناطيسي : Regions of the Electromagnetic Spectrum :

يشغل الطيف البصري Optical Spectroscopy منطقة على الطيف الكهرومغناطيسي بين 100 أنجستروم ( °A ) و 400 ( μm ) ويبين الجدول مواقع الطيف الكهرومغناطيسي ونوع الطيف الذي يمكن الحصول عليه في كل منطقة والعمليات الذرية والجزئية الحادثة



وحدات القياس   Units of Measutrement :

يمكن التعبير عن موقع الامتصاص أو الانبعاث بثلاث وحدات مختلفة:

وحدات طول الموجة والذبذبة أو التردد Frequency والطاقة . أن وحدات طول الموجة ( λ ) هي السنتيمتر والمليمايكرون ( mμ  10^-7 = سم ) والنانوميتر ( nm  ^9- 10 سم ) والأنجستروم ( A° =  ^8- 10سم ) والمايكروميتر ( mμ =  ^{- 4} 10 سم ) ، وحدة الذبذبة فهي دورة كل ثانية ( هيرتز Cycles per second HZ ) بينمـ تكون وحدة الطاقة إلكترون فولت ( mev, kever ) و الكالوري ( kcal ,cal ) والإعداد الموجية wave number ، سم (cm).

يخضع الامتصاص والانبعاث لقوانين الكم quantized ويمكن تثبيت علاقة بين الطاقة والذبذبة وطول الموجة . وللطاقة علاقة . مع الذبذبة يمكن توضيحها بالمعادلة

الآتية :

E=hv

حيث أن E تمثل الفوتون المنبعث أو الممتص بالإرج و هو ثابت بلانك Blanks Constant ويساوي ^- 10²⁷ x 6.626 برج ثانية وأن v هي الذبذبة أو التردد بالهيرتز ( HZ ) . يمكن ربط التردد مع طول الموجة من خلال سرعة الضوء C بالمعادلة

ومن الملاحظ أنه عندما تزداد الطاقة يقل طول الموجة بينما يتناسب التردد تناسباً طردياً مع الطاقة .