صيغ المركبات الأيونية Formula of Ionic Compounds

غالبا ما تتفق صيغ المركبات الأيونية مع صيغتها الأولية وذلك بسبب أن المركبات الأيونية لاتتكون من وحدات جزيئية منعزلة. على سبيل المثال إذا أخذنا مركب كلوريد الصوديوم NaCl الذي يتكون من كاتيون الصوديوم Na⁺ وأنيون الكلوريد Cl^- بأعداد متساوية تماما تترتب في شبكات ثلاثية الأبعاد .

وفي هذا المركب تكون نسبة الكاتيونات إلى الأنيونات مساوية 1 : 1 أي أن المركب متعادل كهربيا. وكما يتضح من الشكل فإن كاتيون الصوديوم ليس مرتبطا بأنيون كلوريد واحد ولكنه في الحقيقة محاط بستة أيونات كلوريد والعكس أيضا. وعليه فإن NaCl هي الصيغة الأولية لمركب كلوريد الصوديوم. وقد تختلف الصيغة الفعلية في مركبات أيونية أخرى ولكن ترتيب الأيونات يظل بشكل يضمن التعادل الكهربي. لاحظي أن الشحنات للكاتيون والأنيون لاتكتب على الصيغة الجزيئية للمركب الأيوني.

وليكون المركب الأيوني متعادلا يجب أن يكون مجموع الشحنات على الكاتيون والأنيون مساويا للصفر. فإذا كانت القيمة العددية للشحنة على الأنيون مختلفة عن القيمة العددية للشحنة الموجودة على الكاتيون فإننا نطبق القاعدة التالية : توضع قيمة الشحنة على الكاتيون مكان عدد الذرات الخاص بالأنيون وتوضع قيمة شحنة الأنيون مكان عدد الذرات الخاص بالكاتيون. أما إذا كانت القيم متساوية فلا يكتب أي شيء وكذلك لو كانت قيمة الشحنة 1 فهي لاتكتب أيضا.