حينما يعمل الأكسجين الجزيئي مؤكسداً، يُرجَع وفقاً لنصف التفاعل 11.15. قیم pE °(w) لهذا التفاعل وما يليه من تفاعلات معطاة في الملحق ب-5.
 

ويعطي مجموع التفاعلين 7.15 و 11.15 التفاعل الكلي لأكسدة الكتلة الحيوية بالأكسجين:
 

وفي الظروف النظامية المذكورة هنا، تساوي قيمة ( مجموع قيمة ( لنصف تفاعل الأكسجين، والقيمة السالبة لـ (w) pE °لنصف تفاعل الكربوهدرات.

لذا يكون التفاعل 12.15 مفضلاً جداً ترموديناميكياً، ونتيجة لذلك يُتوقع أن تحصل أكسدة المادة العضوية بالأكسجين في ظروف هوائية. وفي حين أن الأكسدة اللاحيوية للكتلة العضوية بهذا التفاعل شديدة البطء، فإن التفكك يحصل بمعدل معقول حينما تكون المتعضيات المكروية التي تستطيع تسهيل سيرورة الإرجاع موجودة. ومن المتعضيات المكروية الملائمة لذلك طيف واسع من أنواع غيرية التغذية من البكتريا والفطريات ووحيدات الخلية والأكتينوميسيتات التي تكون وفيرة عادة في الماء والرواسب والتربة حيث يوجد الكثير من الأكسجين.
لقد استعملنا السلوز ممثلاً بـ CH₂O ، بوصفه نموذجاً للمركب العضوي، لكن الكتلة الحيوية مادة معقدة مؤلفة من طيف واسع من المكونات التي يتفكك بعضها بسهولة أكثر من سهولة تفكك السلُّلوز، في حين أن بعضها الآخر أكثر مقاومة للأكسدة. ومع ذلك فإن التفكك يحصل بتفاعلات مشابهة للتفاعل 12.15 إلى حد ما، حيث يكون الأكسجين قابل الإلكترونات الرئيسي في حالة التفكيك المؤكسد بالمتعضيات المكروية.