هناك ثلاثة حالات تأكسد للألمونيوم وهي:

- حالة التأكسد الأولى:

AlH ينتج عند تسخين الألومنيوم في جـو مـن الهيدروجين.Al₂O يصنع عن طريق تسخين الأكسيد العادي، Al₂O₃، مع السيليكون في 1800 درجة مئوية في فراغ.

Al₂S يمكن تحضيره بتسخين Al₂S₃ مع رقائق الألومنيوم في 1300 درجة مئـويـة في فـراغ. وبسرعة لايتناسب مع المواد الأولية. السيليندي يحضر بطريقـة متوازية.

AlF, AICI وAlBr توجد في حالة غازية عندما يسخن ثلاثي الهاليد مع الألومنيوم. هاليدات الألومنيوم توجد عادة في صيغة ,AlX₃, e.g AlF₃,, AlBr₃,  ALL₃الخ.

- حالة الأكسدة الثانية:

الألمنيوم أحادي الأكسيد، AlO قد تم اكتشافه في الحالة الغازية بعـد الانفجار، وفي امتصاص الأطياف.

- حالة الأكسدة الثالثة:

قواعد فاجان تظهر أن الكاتيون البسيط ثلاثي التكافؤ +Al₃ غير متوقع أن يوجد في الأملاح غير السائلة أو المركبات binary مثل Al₂O₃ . الهيدروكسيد يعتبر قاعـدة ضعيفة وأملاح الألومنيوم للأحماض الضعيفة، مثل الكربونـات لايمكن تحضيرها، املاح الأحماض القوية، مثل النترات تكون مستقرة وتذوب في الماء، تشكل هيدرات مع على الأقل سنة جزيئات من الماء في التبلور.

هيدريد الألومنيوم AlH₃) n) يمكن أن ينتج من ثلاثي ميثيل الألومنيوم ومزيد من الهيدروجين. وهي تحترق بفرقعة ← الهواء. يمكن أن تحضر أيضا بفعل كلوريد الألومنيوم على هيدريد الليتيوم في محلول ايتيري، ولكن لا يمكن ان تعزل حـرة مـن المحلول، هيدرات - الألومينو لمعظم العناصر موجبة الشحنة معروفة وأكثرها فائدة هو lithium aluminium hydride, LiAlH ₄ 4, انها تتحلل إلى هيدريد اللينيوم والألومنيوم والهيدروجين عنـد تعرضها للحرارة وتتمياً بالمياه لها استخدامات كثيرة في الكيمياء العضوية، وخاصة ضعامل مختزل فان هاليدات الألومينو لها هيكل متشابه.

هيدروكسيد الألومنيوم يمكن إعداده كراسـب جيلاتيني بإضافة الأمونيا إلى محلـول مـالـي مـن مـلـح الألومنيوم . ويجـري * وسـط الغلاف الجوي العـادي باعتباره حمـض ضعيف جدا، ويكون الألومينـات مـع الالكيلات. هـي مـوجـودة في مختلف أشكال بلورية.

كربيد الألومنيوم Al₄C₃ يمكن تحضيره بتسخين خليط من العناصر فوق 1000 °C البلورات ذات اللون الأصفر الباهـت لهـا شكل شبكي، وتتفاعل مع الماء أو الأحماض المخففة لكي تعطي الميثان، فإن acetylide ويتم عن طريق تمرير الأسيتيلين أكثر من الألومنيوم ساخنة.

نيتريد الالومينيوم. AIN، يمكن ان يحضر من العناصر عند درجة حرارة 800 °C . فوسفيد الألمنيوم، AIP، يحضر بالمثل، والتحلل المائي يعطـى فـوسـفين أكسد الالومنيوم AlO3 ، يحدث في الطبيعة ككوراندوم، ويمكن أن يحضر عن طـريـق حـرق الالومنيوم في الأكسجين أو عـن طـريـق تسخين الهيدروكسيد النيتريت أو الكبريت، وباعتبارها أحجار كريمة، فان صلابتها يتعداها الماس، نيتريد البورون، والكربوراندوم فقـط، وهـي إلى حد كبير لاتذوب في الماء. كبريتيد الالومنيوم، Al 2S3 يمكن تحضيره عـن طـريـق تمرير كبريتيد الهيدروجين على مسحوق الألومنيوم. وهو متعدد الأشكال.

يوديد الألومنيوم، وAll، يعتبر ديمـر ولـه تطبيقات في التخليق العضوي . فلوريد الألومنيوم، AIF3 ، يمكن تحضيره بمعالجـة الهيدروكسيد مـع HF، أو يحضـر مـن العناصـر وهـو يتألف مـن جـزيء عملاق الذي يتبخر دون دوبـان °C1291. وهـو خـامـل جـدا ، وثلاثي الهاليدات الأخـرى تـكـون ديمـر، ولهـا تركيب يشبه الكوبري، فلوريد الألومنيوم/ مجمعات المياه: عندما فلوريد الألومنيوم، ومعا في محلول مائي، بسهولة شكل أيونات معقدة هو أكثر استقرارا ، وتفسير ذلك هو أن الفلوريد والألومنيوم، واللذان يعتبران أيونات متلاصقة، يتداخلوا مع بعضهم مباشرة ليكونوا مركب معقد هو ثماني الومنيوم سداسي الفلورايد . عندما يكون الألومنيوم والفلورايد مجتمعين في الماء بنسبه مولاريه 6:1، يكون 3-AlF6 أكثر صيغة شائعة، حتى عند نقص التركيزات نوعا ما .

المركبات العضوية – الفلزية للصيغة التجريبية و AIR تكـون مـوجـودة (اذا لم يكونوا جزيئات عملاقة) ويكونوا على الأقل ثنائية الجزيئات أو ثلاثية الجزيئات. لديهم بعض الاستخدامات في التخليق العضوي، على سبيل المثال، على سبيل المثال ثلاثي ميثيل الألومنيوم.

وجود الألومنيوم يمكن اكتشافه في التحليل النوعي باستخدام الألومنيون.