الأمونيا كعامل مختزل Ammonia As A Reducing Agent:

خليط من اكسيد النحاس (II) الأسود والأمونيا تسخن في تفاعل عجيب لإنتاج اكسيد النحاس (I) الأحمر ومعدن النحاس.

الطريقة :

• البس النظارات الواقية واعمل هذا العرض مع غطاء الراس.

1. اطحن 1 غم من كربونات الأمونيا بواسطة طاحونة واخلطها مع 2 غم من اكسيد النحاس (II).
2. ضع الخليط في انبوبة اختبار كبيرة. انشر المخلوط بحيث يكون له اكبر سطح ممكن، ضع الانبوبة افقيا واشبكها على حامل حلقي.
3. سخن الخليط بلهب حارق حتى يقف التفاعل.
4. لاحظ إنتاج النحاس عنصر النحاس، اكسيد النحاس (I) الأحمر وماء عند فوهة الأنبوب.

التفاعل :

ان الأمونيا عامل مختزل جيد إنها تعمل ككاشف بواسطة التحلل الحراري لكربونات الأمونيا.

ان النحاس (II) (النحاسيك) عامل مؤكسد جيد، انه يتفاعل مع الأمونيا لإنتاج النحاسوز (النحاس (I)). وبالاختزال الأطول فان الاكسيد يعطى عنصر النحاس، غاز النيتروجين أيضا ينتج من أكسدة الأمونيا، والتفاعل بشكل عام يمكن ان يكون كما يلي :

2Cu⁺² + 2OH^- +2e^- (reducing agent) → Cu₂O(s) + H₂O

ملاحظات :

1. يمكنك جمع غاز النيتروجين المنتج من الأنبوب ذلك بجمعه تحت سطح الماء من خلال أنبوب من السدادة توضع نهايتها في وعاء يحوي ماء قابل للازاحة.
2. تتحلل كربونات الأمونيوم بالحرارة لإنتاج الأمونيا وهي مادة منشطة جيداً للقلب ولذلك تستخدم الأملاح التي تشم.
3. اكسيد النحاس (I) (احمر – بني صلب) ينتج عند اختزال السكر مثل الجلوكوز، يتفاعل أيونات النحاس (II) هذا يسمى تجربة بنديكت.
4. قابلية الأكسدة للنحاس (II)، استخدمت لمعرفة كمية الكربون في بعض المركبات العضوية اكسيد النحاس (II) يؤكسد الكربون الى ثاني اكسيد الكربون الذي يتم حصره في كمية موزونة من هيدروكسيد الصوديوم. ان زيادة وزن هيدروكسيد الصوديوم يعطى مؤشر واضح كمية ثاني اكسيد الكربون المنتجة وبالتالي كمية الكربون في العينة.
5. حاول ان تضع 10 غم من كربونات الأمونيا فوق قمة ميزان. لاحظ النقصان في الكتلة حيث ان كربونات الأمونيوم تتحلل الى أمونيا وثاني اكسيد الكربون في تفاعل يتم عند درجة حرارة الغرفة.