‏يمكن تفسير قدرة الماء على التشريد ، بأن ذرته القطبية تستطيع ان تترابط كهربائيا مع شوارد البلورة السطحية ، ويؤدي ذلك إلى اضعاف ترابط هذه الشوارد مع الشوارد الاخرى المجاورة.

‏وينتهي بها الأمر إلى أن تترك سطح البلورة وقد احاط بها عدد من ذرات الماء . ففي حالة كلور الصوديوم مثلا تحيط مت ذرات ما ، بكل شاردة كلور أو شاردة صوديوم ، فتترك الشاردة البلورة وتدخل المحلول . وتتوجه ذرات الماء القطبية طبعا بالشكل المناسب ، بحيث تكون الأطراف السالبة لذرات الماء (جواهر الأوكسجين ) متجهة نحو الشاردة الموجبة (الصوديوم) والعكس في حالة شاردة الكلور (انظر الشكل).

‏والحقيقة أن ذرة الماء ما كانت لتستطيع أن تقوم بالعمليتين السابقتين (وهما ذع الشاردة من البلورة ثم الاحاطة بها) لولا تمتعها بعزم قطبي كبير ، فقد وجد أن التجاذب الكائن بين شاردة كلور وشاردة صوديوم في البلورة ، يضعف بمقدار (81 مرة) عندما تكون الشاردتان على نفس العبد ولكن يفصل بينهما الماء ونسمي الرقم السابق ، ثابت العزل . وهو في ذرة ثاني أكسيد الفحم صغير جداً . أما في الكحول فهو 7,25 وفي البنزين 2,28 .

هذا فيما يخص انحلال المركبات الشاردية في الماء ، أما انحلال المركبات غير الشاردية ، كانحلال السكر الشديد في الماء (وهو 1740 غ في الليتر) فينتج عن نشوء الروابط الهدروجينية الكثيرة التي تحصل بين ذرة السكر وذرات الماء ... فسبحان القادر المقدر .