ثابث تأین الماء

یتصرف الماء كحمض أو كقاعدة طبقاً لنوع المذاب المتواجد معه في المحلول لذلك یسمى الماء مادة)  إمفوتریة(، وتتأین المذیبات الأمفوتریة مثل الماء تأیناً ذاتیاً حیث تعمل بعض جزیئات الماء كحمض و الجزیئات الاخرى كقاعدة وینتج أیون (OH^-&H₃O⁺ ) والمعادلة التالیة توضح ذلك

ویمكن كتابة ثابت الاتزان لهذة المعادلة كالاتي:  

وحیث أن تركیز الماء في المحالیل المائیة كبیر جداً لذلك یبقي التركیز ثابتاً دون تغیر في المحلول

وحیث أن المقدار K[H₂O]² ثابت ویطلق علیه ثابت تأین الماء و یرمز له بالرمز (Kw)

ولقد أثبت علمیاً أن قیمة  (Kw)  1 X 10^-14  عند درجة حرارة  25C°