تعتمد هذه الطريقة على التغير في تركيز المادة المقاسة( Analyte) بعد كل إضافة من المادة المقايسة (Titrant)، وكما هو معلوم فإن التغيرات في تركيز المادة المقاسة في بدء العملية ونهايتها تكون قليلة، ولكن عند الاقتراب من نقطة النهاية فإن هذه التغيرات تزداد بشكل ملحوظ، مما يساعد على تحديد نقطة النهاية، ويبلغ التغير في التركيز أقصى قيمة له عند نقطة التكافؤ، النقطة وهي التي عندها يكون عدد مولات المادة المقاسة مكافئاً تماماً لعدد مولات المادة المقايسة وعندها يكون التفاعل قد انتهى (Completed).

وحيث إن التراكيز تتغير في مدى واسع وعند رسم تركيز المادة المقاسة مقابل الحجم المضاف من المادة المقايسة (Titrant)، فإننا لن نحصل على نقطة النهاية بشكل واضح، حيث إن التغير في التركيز عند نقطة النهاية لن يكون واضحاً. ولكن إذا ما تم رسم [log [A  - =pA حيث A تدل على المادة المقاسة (Analyte) مقابل الحجم المضاف من المادة المقايسة (Titrant) فسينتج منحنى معايرة يمكن منه بسهوله تحديد نقطة النهاية. فنقطة النهاية هي . النقطة التي عندها يغير المنحنى اتجاهه. وبعد تحديد هذه النقطة ينزل منها عمود على المحور السيني لتحديد حجم المادة المقايسة. ومن العلاقة V₁C₁=V₂C₂حيث V₁ تمثل حجم المادة المقايسة، C₁ تركيز هذه المادة V₂ يمثل حجم المادة المقاسة المأخوذ ، _C2 هي عبارة عن تركيز المادة في العينة المجهولة. هذا ويجب استخدام المعادلة الموزونة وأخذ المعاملات الناتجة واستخدامها في العلاقة السابقة ليكون عدد المولات من المادة المقاسة مكافئاً  لعدد المولات من المادة المقايسة اللازمة لإنهاء التفاعل.

والشكل التالي يبين منحنى معايرة محلول الأيوديد مع محلول نترات الفضة وكيف يمكن معرفة نقطة النهاية من هذا المنحنى