هي المركبات التي تحتوي على أيون او ذرة مركزية تكون محاطة بعدد من الأيونات او الجزئيات التي يطلق عليها بالليكاندات في أحدى حالات التاكسد الشائعة ⁽¹⁾. لقد تم تطبيق الكيمياء التناسقية على معقدات العناصر الانتقالية, و كان لها اسهام مجدد في تراكيب هذه المعقدات وفي تحديد التركيب والتآصر,وعلى الرغم من حصول تقدم كثير في هذا المجال الا انه لا يوجد ما يعادل عمل الفريد وارنر (Werner)⁽²⁾_.

في عام 1893 استنبط وارنر نظريته التناسقية والتي اصبحت اساساً للنظريات الحديثة حيث أفترض أن:

1- كل فلز يمتلك نوعين من التكافؤ, تكافؤ أولي متأين والذي يعرف بحالة التأكسد وتكافؤ ثانوي غير متأين ويعرف بالعدد التناسقي.

  2- تتشبع التكافؤات الاولية بالايونات السالبة اما التكافؤات الثانوية فتتشبع بالايونات السالبة او الجزئيات المتعادلة وبهذا فإن كل فلز يحاول ان يشبع كلا التكافؤين.

3- تتجه التكافؤات الثانوية نحو مواقع ثابتة في الفراغ حول أيون مركزي .

اما نظرية لويس ⁽³⁾1938 (G.N Lewis) .

فيعرف التآصر في المعقدات على انها تفاعلات بين الحامض والقاعدة وتتضمن تكوين أواصر تساهمية-  تناسقية بين حامض لويس (المادة المستقبلة لزوج الالكترونات) وقاعدة لويس (المادة الواهبة لزوج الالكترونات) و يحتوي الكأتيون (الأيون الموجب) على عدد ناقص من الالكترونات ويعمل كحامض له القدرة على التفاعل مع قواعد ملائمة لتكوين مركبات معقدة. ويعزى تكوين المعقدات الى ميل أيون الفلز لأشباع الاوربيتالات الفارغة للحصول على الترتيب الالكتروني او صيغة الكترونية مشابهة للترتيب الالكتروني للغازات النبيلة.

تلعب المعقدات دوراً مهماً ومتزايداً في الصناعة, من عوامل مقاومات التآكل  ومعاملات التربة, الى المعاملات الطبية التي أختبرت وأكدت اهميتها في الحياة المعاصرة. المعقدات البايولوجية المهمة مثل الكلوروفيل, الهيموكلوبين وفيتامين B₁₂ جميعها ذات تراكيب معقدة⁽²⁾.

----------------------------------------------------------------------------------------------------------------

1-  I.J.Sallomi,"Coordination Chemistry", Arbic version (1986).

       2- S.A.Kettle,"Coordination Compounds",Thomas nelson and Sons, London.3,186 and 212,(1975).

       3- S.AL-Muktar and I.A.Mustafa,"Inorganic and Coordination  Chemistry", Arabic version, (1988).