في تفاعلات الترسيب هذه يستخدم محلول قياسي لنترات الفضة ومنحني المعايرة تفاعلات الترسيب يشبه تماماً محنيات المعايرة في تفاعلات التعادل ويمكن أن يرسم المنحني من pCl = -Log Cl^-)) وحجم نترات الفضة المضافة .

نفترض أننا نعاير 100 مل من محلول 0.1 عياري كلوريد الصوديوم بمحلول0.1 عياري نترات الفضة

أ ) قبل بدء المعايرة :

ب ) أثناء المعايرة وقبل نقطة التكافؤ :

عند إضافة 10 مل من نترات الفضة

عند إضافة 50 مل من نترات الفضة :

عند إضافة 90 مل من نترات الفضة :

عند إضافة 99.8مل من نترات الفضة :

ج ) أثناء المعايرة وقبل نقطة التكافؤ :

عند إضافة 100 مل من نترات الفضة 0.1 عياري إلي 100 مل من كلوريد الصوديوم 0.1 عياري يتكون محلول مشبع من كلوريد الفضة حيث يكون :

د) بعد نقطة التكافؤ :