الخواص الفيزيائية للإيترات   Physical properties of ethers

بما ان الزاوية C- O – C لا تساوي 180 ْ، فإن عزمي ثنائي القطب للرابطتين    C – O لا يفنيان بعضها البعض، وبالتالي تملك الإيترات عزم ثنائي قطب صغير (على سبيل المثال D 1.18 من اجل ثنائي إتيل إيتر).

لا تؤثر هذه القطبية الضعيفة تأثيراً ملموساً في نقط غليان الإيترات التي تكون مماثلة تقريباً لنفس نقط غليان الالكانات التي تمتلك وزناً جزيئياً مشابهاً وأخفض كثيراً من نقط غليان الكحولات المماكبة. قارن، على سبيل المثال، نقط غليان نظامي الهبتان (98 ْس) ومتيل نظامي بنتيل الايتر (100 ْس) وكحول نظامي هكسيل (157 ْس) . فالربط الهيدروجيني الذي يشد جزيئات الكحول بقوة بعضها إلى بعض لا يكون ممكناً من اجل الايترات طالما انها تحتوي على هيدروجين مرتبط إلى كربون فقط .

تظهر الايترات ، من جهة ارى، ذوبانية  في الماء يمكن مقارنتها مع ذوبانية الكحولات، فكل من ثنائي إتيل الايتر وكحول نظامي البوتيل، على سبيل المثال، ذوابان في الماء بالمقدار نفسه تقريباً 8 غ في كل 100 غ ماء. ونرجع ذوبانية الكحولات الاخفض في الماء إلى الربط الهيدروجيني بين جزيئات الملاء وجزيئات الكحول. وتحدث ذوبانية الايترات في الملاء بالطريقة نفسها: بوساطة اشفاع الالكترونات غير المشترك بها الموجودة لدى الاكسجين ، حيث تستطيع الايترات تقبل الروابط الهيدروجينية المقدمة من الماء.