طاقة كسر الرابطة. التجانس وعدم التجانس

Bond dissociation energy. Homolysis and heterolysis

لقد رأينا الطاقة تتحرر عندما تتحد الذرات مشكلة الجزيء. ويجب استهلاك نفس الكمية من الطاقة لكسر الجزيء وتحويله الى ذرات. تدعي كمية الطاقة، الطاقة المستهلكة، أو المحررة، عند تحطيم رابطة أو عند بنائها، طاقة تفارق الرابطة، D. وهي كمية مميزة لكل رابطة. يتضمن الجدول (1.1) قائمة طاقات التفارق المقيسة لعدد من الروابط. وكما نرى، تختلف هذه الطاقات بعضها عن بعض الى درجة كبيرة بدءاً من الروابط الضعيفة مثل 1-1 (36 كيلو حريرة/مول). وعلى الرغم من أن بعض القيم المعتمدة تتغير كلما تحسنت الطرق التجريبية إلا أن الاتجاهات دائماً واضحة.

الجدول 1.1: طاقات تفارق الروابط المتجانسة (كيلو حريرة/مول)

يجب عدم الخلط بين طاقة تفارق الرابطة (D) وبين مقدار آخر لقوة الرابطة ويدعى طاقة الربط (E). فإذا بدأ المرء بالميتان مثلاً وأخذ يكسر الروابط الأربعة كربون – هيدروجين تباعاً، يحصل على أربع طاقات تفارق مختلفة.

ومن ناحية أخرى، فإذان طاقة الرابطة كربون – هيدروجين في الميتان E (C-H) هي قيمة وسطية مفردة.

CH₄ → C + 4H      ΔH=397 kcal/mole

كيلو حريرة/مول E(C-H)=397/4=99،

وسوف نحد، بشكل عام، أن طاقة التفارق أكثر فائدة في توضيح ما نبتغيه لقد تحدثنا حتى الآن عن تحطيم جزيء ما إلى ذرتين أو إلى ذرة واحدة ومجموعة من الذرات. وهكذا يذهب كل الكترون من الالكترونين المؤلفين للرابطة الى كل شق، يدعى مثل هذا التحطيم، التحلل المتجانس hemolysis. وسوف نصادف أيضاً تفاعلات تتضمن تحطيماً للروابط من نوع مختلف؛ هو التحلل اللامتجانس heterolysis، الذي يذهب فيه الالكترونان الرابطان كلاهما الى نفس الشق.

متجانس: الكترون واحد لكل شق  A : B   →  A^. + ^.B

لا متجانس: كلا الالكترونين لشق واحدة   A : B → A + :B

(أخذت هاتان الكلمتان من اليونانية: متجانس Homo، يعني الشيء ذاته، لا متجانس hetro؛ يعني مختلف؛ والجزء اللاحق lysis بالنسبة للكيميائي، التشطر، كما في تعبير hydrolysis الحلمهة، أي التشطر بوساطة الماء).

إن قيم طاقات التفارق المعطاة في الجدول (1.1) تعطي حالات التجانس ولذلك توافق طاقات تفارق متجانس للروابط. ولكن قيست أيضاً طاقات تفارق لا متجانس للروابط، وقد أعطيت بعضها في الجدول (1.1) التالي.

الجدول 3.1: طاقات تفارق الروابط غير المتجانسة (كيلو حريرة/مول)

إذا تفحصنا هذه القيم، وجدنا أنها أكبر بمقدار كبير من تلك المبينة في الجدول (1.1). إن التحلل البسيط اللامتجانس لجزيء معتدل يؤدي، بالطبع، الى أيون موجب (كاتيون) وآخر سالب (أنيون). يتطلب فصل (تفريق) هذه الجسيمات المشحونة بشكل متعاكس، كمية كبيرة من الطاقة: 100 كيلو حريرة/مول أو نحو ذلك أي أكثر مما يلزم لتفريق الجسيمات المعتدلة. ولذلك يحدث التفارق في الحالة الغازية، بشكل عام، وفق طريق أسهل هو الطريق المتجانس. أما في مذيب متأين  من ناحية أخرى فإن التحلل اللامتجانس هو المفضل.

مواضيع ذات صلة

الكربوهيدرات عديدة التسكر Polysaccharides

السيلوبيوز Cellobiose ( + )

اللاكتوز Lactose(+)

السكروز Sucrose (+)

المالتوز Maltose (+)

الكربوهيدرات قليلة التسكر

تحضير رف وفوهل Ruff Wohl synthesis

تحضير كيلياني وفيشر Kiliani-Fischer synthesis

التفاعل مع فينل - هيدرازين

الأكسدة

الخواص الفيزيائية للكربوهيدرات أحادية التسكر

التمثيل الحلقي الفراغي للكربوهيدرات