أثر الأيون الشائع : العرض الثاني :

The common Ion Effect : second Demonstration :

ان هذا العرض يختلف عن العرض السابق (التفاعل)، اذ ان إنتاج الغاز هنا يسبب تكون الرغوة (Foam).

الطريقة :

• البس القفازات الواقية.

1. ضع 7-8 غم من كربونات الكالسيوم في كل من مخبارين سعة 500سم₃.
2. اضف 100 مل من محلول (أ) الى احدى المخبارين.
3. اضف 100 من محلول (ب) الى المخبار الثاني.
4. لاحظ ارتفاع الرغوة المتكونة في كل مخبار، حدد المستويات في ارتفاعها باستخدام أقلام الشمع او باستخدام شريط لاصق.

التفاعلات :

1. تتفاعل كربونات الكالسيوم مع حامض الخليك لإنتاج غاز CO₂.

  CaCO₃ + 2CH₃COOH → Ca⁺²  + 2 CH₃COO^- + H₂O + CO₂ 

1. ارتفاع الرغوة المنتجة لها علاقة نسبية بكمية الغاز المنتج.
2. وان سرعة تكونها لها علاقة نسبية بسرعة تكون غاز CO₂.

المحاليل :

1. محلول (أ) : 100 مل من 2 – 3 م حامض الخليك.
2. محلول (ب) : 100 مل من 2 – 3م، يضاف اليها حوالي 10 غم من مسحوق خلات الرصاص، رج المحلول لإذابة المواد الصلبة.

أفكار تعليمية :

1. ان غاز ثاني اكسيد الكربون (CO₂) الناتج في المخبار المحتوي على حامض الخليك ابأ من المخبار الثاني، بسبب إضافة أيون الخلات، وهكذا إنتاج الرغوة السريعة لا يحدث هنا.
2. ان الكمية الكلية من الرغوة في كل مخبار ستكون متساوية ذلك لان توازن المحلول الثلاثي في المخبار (الذي يحوي محلول ب) ينتقل ليكون نفس الكمية من غاز CO₂ كما هو الحال في المخبار الآخر.
3. حاول تغيير كميات كربونات الكالسيوم وحامض الخليك لتحصل على أفضل النتائج.
4. استخدام كربونات الكالسيوم المخبرية وليس تلك النقية جداً.
5. يقدم هذا العرض فرصة ممتازة لمناقشة التفاعلات (ذات القاعدة المحمية) – التي يكون بين المواد التفاعلية فيها حواجز (مواد حاجزة).

أسئلة :

1. ما اثر أيون خلات بزيادة في إنتاج الرغوة؟
2. اكتب معادلة التفاعل؟
3. ما هو اثر الأيون الشائع؟