1- ثاني أكسيد الكبريت ₂ SO أو حامض الكبريتوز و H₂SO₄ :

عندما يذاب SO₂ في الماء يكون حامض الكبريتوز الذي هو مختزل قوي ويقوم علي أساس تحول أيون الكبريت Sulphite SO₃^-2 إلـ أيون الكبريتات Sulphate إذ يتحول العدد التأكسدي للكبريت من ⁺4 إلى ⁺6 وعليه ينطلق الكترونات في العملية :

يستعمل الكاشف أحياناً بزيادته علي شكل كبريتيت الصوديوم Na₂SO₃ إلى المحلول المخصص المراد اختزاله واليك عدداً من التفاعلات مع الـ   SO₄^-2 .

2 - كبريتيد الهيدروجين H₂S :

يستعمل غاز كبريتيد الهيدروجين محلوله المائي المشبع بوصفة مرسياً في التحليل الوصفي غير العضوي فإذا وجدت أيونات مؤكسدة في المحلول مثل Cr₂O₂ أو ^-₄  MnO أو ³⁺Fe أو ^3-ASO ₄ أو مواد مثل HNO₃ أو ₂  Cl فإنها تعاني تأكسداً فيتكون عنصر الكبريت S .

وان رواسب الكبريتيدات المتكونة ستحتوي لذلك على الكبريت الحر . وإن المعادلات الآتية توضح هذه الحالة



 3-  حامض الهيدروايوديك HI ( أيون الأيوديد  I) :  -

إن أيون الأيوديد يختزل عدداً من المواد ويتأكسد بدوره إلى اليود

إذ يتغير العدد التأكسدي لليود من 1- إلى الصفر يزاد أيون الأيوديد غالباً على شكل KI ويجري الاختزال بـ ^-I كما يأتي :

إذا ما حمض محلول KI بحامض الهيدروكلوريك المركز وترك المحلول معرضاً للهواء فإنه يتحول إلي اللون الأصفر ببطء

4 - كلوريد القصديروز SnCl₂ :

إن أيون القصدير الثنائي Sn⁺² مختزل قوي أمين ، إذ يتأكسد إلي القصـدير الرباعي ⁴⁺ Sn وذلك بفقدان الكترونين .

ولذلك لا يمكن حفظه معروضاً بالهواء .

5- الفلزات كالحديد والألومونيوم والزنك :

تستعمل هذه الفلزات غالباً بوصفها عوامل مختزلة وإن فعلها يعود إلى تكوين أيوناتها وإطلاق الكترونات أي أنها تتحول من أوطأ حالة تأكسد ( تكاف) لها أيوناتها.

ويمكن استعمال الزنك مثلاً عاملاً مختزلاً في كل من المحيط الحامضي والمحيط القاعدي