المرجع الالكتروني للمعلوماتية
المرجع الألكتروني للمعلوماتية

علم الكيمياء
عدد المواضيع في هذا القسم 11123 موضوعاً
علم الكيمياء
الكيمياء التحليلية
الكيمياء الحياتية
الكيمياء العضوية
الكيمياء الفيزيائية
الكيمياء اللاعضوية
مواضيع اخرى في الكيمياء
الكيمياء الصناعية

Untitled Document
أبحث عن شيء أخر

اخطار حيوية Biohazards
6-8-2017
فنون العصور الحجرية والكهوف في العالم
15-10-2016
نظرة في الاقتصاد العربي قبيل الإسلام.
2023-12-03
الجير
2023-03-05
الشعور بالدونية
18-4-2016
عدم مشاركة عليّ في غزوة تبوك
2-7-2017


Bond Formation Using Atomic Orbitals  
  
1187   06:50 مساءً   التاريخ: 31-12-2021
المؤلف : John D. Roberts and Marjorie C. Caserio
الكتاب أو المصدر : Basic Principles of Organic Chemistry : LibreTexts project
الجزء والصفحة : ........
القسم : علم الكيمياء / الكيمياء العضوية / مواضيع عامة في الكيمياء العضوية /


أقرأ أيضاً
التاريخ: 2023-07-01 948
التاريخ: 27-8-2019 954
التاريخ: 19-9-2019 936
التاريخ: 18-11-2019 1020

Bond Formation Using Atomic Orbitals

In writing the conventional Lewis structures for molecules, we assume that a covalent chemical bond between two atoms involves sharing a pair of elections, one from each atom. Figure 6-5 shows how atomic orbitals can be considered to be used in bond formation. Here, we postulate that a single bond is formed by the pulling together of two atomic nuclei by attractive forces exerted by the nuclei for the two paired electrons in overlapping atomic orbitals.

Because two atomic orbitals can hold a maximum of four electrons, it is reasonable to ask why it is that two rather than one, three, or four electrons normally are involved in a bond. The answer is that two overlapping atomic

Figure 6-5: Representation of the formation of an HH bond by sharing of electrons in overlapping orbitals

orbitals can be considered to combine to give one low-energy bonding molecular orbital and one high-energy antibonding molecular orbital (see the top part of Figure 6-6(a)). Orbitals that overlap as shown in Figure 6-6(a) are said to overlap in the sigma manner, and the bonding orbital is called a sigma orbital (σ); the antibonding orbital is called a σσ∗ orbital (read "sigma star"). Two paired electrons suffice to fill the σσ orbital. Any additional electrons must go into the high-energy σ∗ orbital and contribute not to bonding but to repulsion between the atoms.

The hydrogen molecule-ion, H2, can be regarded as having one electron in a σσ orbital. It has been studied in the vapor state by spectroscopic means and found to have a dissociation energy to H⊕ and H of 61kcal mol−1 compared to the 104.2kcal mol−1 bond energy for H2. Several possible combinations of two hydrogen orbitals and from one to four electrons are shown in Figure 6-6(b).

Figure 6-6: (a) Schematic representation of formation of bonding (σ) and antibonding (σ∗) molecular orbitals by overlap of two atomic 1s orbitals. (b) Some of the various electronic configurations that are possible with these orbitals

  For now we will say that the property of orbitals that leads to bonding or antibonding is a property analogous to phase. An in-phase combination of two orbitals is bonding, and an out-of-phase combination is antibonding.

The designation sigma (σ) denotes that orbital overlap and electron density are greatest along the internuclear axis.

 
 



هي أحد فروع علم الكيمياء. ويدرس بنية وخواص وتفاعلات المركبات والمواد العضوية، أي المواد التي تحتوي على عناصر الكربون والهيدروجين والاوكسجين والنتروجين واحيانا الكبريت (كل ما يحتويه تركيب جسم الكائن الحي مثلا البروتين يحوي تلك العناصر). وكذلك دراسة البنية تتضمن استخدام المطيافية (مثل رنين مغناطيسي نووي) ومطيافية الكتلة والطرق الفيزيائية والكيميائية الأخرى لتحديد التركيب الكيميائي والصيغة الكيميائية للمركبات العضوية. إلى عناصر أخرى و تشمل:- كيمياء عضوية فلزية و كيمياء عضوية لا فلزية.


إن هذا العلم متشعب و متفرع و له علاقة بعلوم أخرى كثيرة ويعرف بكيمياء الكائنات الحية على اختلاف أنواعها عن طريق دراسة المكونات الخلوية لهذه الكائنات من حيث التراكيب الكيميائية لهذه المكونات ومناطق تواجدها ووظائفها الحيوية فضلا عن دراسة التفاعلات الحيوية المختلفة التي تحدث داخل هذه الخلايا الحية من حيث البناء والتخليق، أو من حيث الهدم وإنتاج الطاقة .


علم يقوم على دراسة خواص وبناء مختلف المواد والجسيمات التي تتكون منها هذه المواد وذلك تبعا لتركيبها وبنائها الكيميائيين وللظروف التي توجد فيها وعلى دراسة التفاعلات الكيميائية والاشكال الأخرى من التأثير المتبادل بين المواد تبعا لتركيبها الكيميائي وبنائها ، وللظروف الفيزيائية التي تحدث فيها هذه التفاعلات. يعود نشوء الكيمياء الفيزيائية إلى منتصف القرن الثامن عشر . فقد أدت المعلومات التي تجمعت حتى تلك الفترة في فرعي الفيزياء والكيمياء إلى فصل الكيمياء الفيزيائية كمادة علمية مستقلة ، كما ساعدت على تطورها فيما بعد .