علاقات الكتلة المولية  مع المعادلات الكيميائية
تتم الإشارة إلى الأعداد النسبية لجزيئات المادة المتفاعلة (أو الأعداد النسبية للمولات) من خلال معاملات معادلة كيميائية متوازنة. باستخدام الكتل المولية ، يمكننا حساب الكتل النسبية للمواد المتفاعلة والمنتجات في تفاعل كيميائي.
مثال 1
تتفاعل الأمونيا مع الأكسجين وفقًا للمعادلة
 

وهكذا تتفاعل 4 مولات NH3 مع 3 مولات O2 لتكوين 2 مولات N2 و 6 مولات H2O. افترض أن التفاعل يستهلك
10.00 جم NH3. هذا يقابل

من النسب الخلدية ، يجب أن يشمل التفاعل

باستخدام الكتل المولية ، يمكننا حساب كتلة تفاعل O2 وكتل N2 و H2O المنتجة:

لاحظ أن الكتلة محفوظة (حسب الحاجة) في التفاعل:

غالبًا ما تعطي المشكلة كتلة أحد المتفاعلات أو المنتج وعليك تحديد كتل المواد الأخرى المعنية. في مشاكل من هذا النوع ، قد تفترض وجود كميات كافية من المواد المتفاعلة الأخرى. إذا تم إعطاء كتل اثنين من المتفاعلات ، يجب عليك تحديد أي منهما (إذا كان أيهما) يزيد. أفضل طريقة هي تحويل الكتل المعطاة إلى شامات ومقارنة نسبة الخلد إلى تلك التي تحددها المعادلة المتوازنة.

مثال 2
تمت إضافة محلول يحتوي على 2.00 جم من Hg (NO3) 2 إلى محلول يحتوي على 2.00 جم من Na2S. احسب كتلة المنتجات المشكلة وفقًا للتفاعل

نبدأ بحساب عدد مولات كل متفاعل:
 

تشير المعادلة إلى أن الكميات المتساوية من المتفاعلات مطلوبة. وبالتالي فإن الكمية المعطاة من Hg2 (NO3) 2 تتطلب فقط 6.16 × 10-3 مول من Na2S. وهكذا يبقى 1.94 × 10-2 مول (1.51 جم) من Na2S غير متفاعل. Hg2 (NO3) 2 هو الكاشف المحدد ونتوقع أن يكون 6.16 × 10-3 مول HgS و 2 (6.16 × 10-3) = 1.23 × 10-2 مول NaNO3:

باختصار ، تم تحويل 4.00 جم من الكواشف إلى 1.43 جم HgS و 1.05 جم NaNO3 مع 1.51 جم Na2S غير متفاعل. لاحظ أن مجموع الكتل النهائية هو 3.99 جم ، ضمن خطأ التقريب للأصل 4.00 جم.