بالإضافة إلى الطاقة الداخلية U والأنتروبيا S، هناك بعض الكميات الأخرى التي تعتبر دوال لحالة الديناميكا الحرارية من بينها جهود potentials الديناميكا الحرارية.
الطاقة الداخلية U جهد ديناميكي حراري فهي دالة للأنتروبيا والحجم، U = U (S, V). وحيث أن:
: δQ = TdS و: δW = - pdV، يكون لدينا:
dU = T dS - pdV.
جهود الديناميكا الحرارية الأخرى هي:
- طاقة هيلمهولتز الحرة F = U - TS وهي دالة لدرجة الحرارة والحجم، F=F(T,V)، بحيث يكون dF=-S dT-TS. والشغل المبذول على جسم ما في عملية لا انعكاسية متساوية الحرارة يساوي التغير في الطاقة الحرة.
المحتوى الحراري enthalpy أو دالة الحرارة،.H=U+pV
كمية الحرارة المكتسبة بواسطة الجسم في عمليات تحدث عند ضغط ثابت تساوي التغير في دالة الحرارة والمحتوى الحراري H دالة للأنتروبيا والضغط، (H = H (S, p ويكون لدينا. dH = T dS + V dp
- طاقة جبز الحرة (تسمى أحيانًا المحتوى الحراري الحر، خاصة في الكيمياء)، وتم تسميتها على اسم جوسيا ويلارد جبز (1839-1903). ( . (G = U-TS-pV وهذه دالة ديناميكية حرارية، الدرجة الحرارة والضغط، (G (T, p=G
لو كان هناك بارامترات خارجية أخرى، مثلاً، مجال مغناطيسيB ، يكون البارامتر الداخلي المقترن هو العزم المغناطيسي للنظام M وسوف يعتمد G أيضًا على ذلك، أي G (T, p=G عندئذ يكون لدينا . 
تسمى هذه الكميات جهود ديناميكية حرارية لأنها تصل إلى حدها الأقصى في حالة التوازن الديناميكي الحراري. ويماثل ذلك التوازن الميكانيكي، الذي يتم الوصول إليه بالقيم القصوي لطاقة الوضع للطاقة الكامنة.
