لقد لاحظنا انه عندما تتجوى معادن الفلسبار فانه يتشكل منها معادن الطين وهذا يشير إلى ذوبان غير مكتمل ولكن هناك معادن ذات تركيب كيميائي اخر تذوب بشكل مكتمل مثل ذوبان الملح ومن هذه المعادن الكالسايت CaCO₃ والدلومايت CaMg(CO₃)₂ والتي تشكلان معا احجار الجير في العالم، وان التأكلات على جدران واسقف الكهوف لهي شواهد على حدة ذوبان هذه المعادن تحت تأثير قوة الماء كذلك الحال بالنسبة للمباني القديمة المشيدة من احجار الجير وما يظهر على اسطحها من تأكلات فهي اثبات لقوة الذوبان الكيميائي المؤثر في احجار الجير فيتشكل محلول الكاربونات من ذوبان ثنائي اوكسيد الكاربون في الماء حيث يتشكل عنه الكاربونيك حسب المعادلة التالية: ⁽¹⁾ 

ويتأين هذا الحامض لكي يشكل ايونات البيكاربونات وايون الهيدروجين

توجد ايضا ايونات الكاربونات ذائبة بعد اذابة الكالسايت لان العملية ببساطة هي فصل ايونات الكالسيوم من ايونات الكاربونات وكلاهما بأتيان من معادن صلبة وفي عملية الذوبان تميل ايونات الكاربونات CO₃^-2 ان ترتبط بايونات الهيدروجين (H⁺) الاتية من الماء لكي يتشكل عنها ايونات ثنائي الكاربونات كما في المخطط المبين في الشكل (8) الذي يبين اذابة الكالسايت والاملاح الكاربونية الاخرى في الماء المحتوي على غاز ثنائي اوكسيد الكاربون. نلاحظ جميع التفاعلات عكسية ويجب تخيل النظام لجميع التفاعلات وهي تعمل في نفس الوقت لتنتج كامل النواتج الموضحة بالاسهم وتوضحها المعادلة التالية:

ان التفاعل التام الذي يذاب به معدن الكالسايت في محلول ضعيف من حامض الكاربونيك كماء المطر مثلا هو كما يلي:

وكما لاحظنا سابقا ان الفلسبار يتجوى بواسطة تفاعله مع حامض الكاربونيك H₂CO₃ ففي كلا التفاعلين تفاعل الكالسايت وتفاعل الفلسبار مع حامض الكاربونيك تستخدم ايونات الهيدروجين عندما يتفاعل CO₂ مع H₂O ويتشكل عن ذلك ايونات HCO₃^- كنتائج. وفي هذه الطريقة ينتزع CO₂ من الجو ويذوب في الماء وبكثرة زيادة التجوية يزداد انتزاع ثنائي اوكسيد الكاربون من الجو وكلا التفاعلين يعطي ايونات موجبة من الكالسيوم الأتي من حجر الجير والصوديوم والبوتاسيوم والكالسيوم الاتية من الفلسبار⁽¹⁾.

---------------------------------------------------------------------

1. مشرف، محمد بن عبد الغني، (1997)، "اساسيات علم الارض والجيولوجيا الفيزيائية"، دار الكتب للطباعة والنشر، ص221، 264-268.