علم الكيمياء
تاريخ الكيمياء والعلماء المشاهير
التحاضير والتجارب الكيميائية
المخاطر والوقاية في الكيمياء
اخرى
مقالات متنوعة في علم الكيمياء
كيمياء عامة
الكيمياء التحليلية
مواضيع عامة في الكيمياء التحليلية
التحليل النوعي والكمي
التحليل الآلي (الطيفي)
طرق الفصل والتنقية
الكيمياء الحياتية
مواضيع عامة في الكيمياء الحياتية
الكاربوهيدرات
الاحماض الامينية والبروتينات
الانزيمات
الدهون
الاحماض النووية
الفيتامينات والمرافقات الانزيمية
الهرمونات
الكيمياء العضوية
مواضيع عامة في الكيمياء العضوية
الهايدروكاربونات
المركبات الوسطية وميكانيكيات التفاعلات العضوية
التشخيص العضوي
تجارب وتفاعلات في الكيمياء العضوية
الكيمياء الفيزيائية
مواضيع عامة في الكيمياء الفيزيائية
الكيمياء الحرارية
حركية التفاعلات الكيميائية
الكيمياء الكهربائية
الكيمياء اللاعضوية
مواضيع عامة في الكيمياء اللاعضوية
الجدول الدوري وخواص العناصر
نظريات التآصر الكيميائي
كيمياء العناصر الانتقالية ومركباتها المعقدة
مواضيع اخرى في الكيمياء
كيمياء النانو
الكيمياء السريرية
الكيمياء الطبية والدوائية
كيمياء الاغذية والنواتج الطبيعية
الكيمياء الجنائية
الكيمياء الصناعية
البترو كيمياويات
الكيمياء الخضراء
كيمياء البيئة
كيمياء البوليمرات
مواضيع عامة في الكيمياء الصناعية
الكيمياء الاشعاعية والنووية
دراسة السلوك الحراري للمركبات والمعقدات المحضرة
المؤلف:
علاء خضير هاشم الربيعي
المصدر:
تحضير ودراسة السلوك البلوري السائل والخواص الكهربائية لأصناف جديدة من توائم قواعد شف ومعقداتها
الجزء والصفحة:
ص 83
2024-03-17
1177
لقد تمت دراسة السلوك الحراري للمركبات (الدايمرات التوأمية) والمعقدات المحضرة بوساطة استخدام جهاز (DSC) و (TG)، كذلك تم حساب الدوال الثرموديناميكية (∆S,∆H) لجميع المركبات والمعقدات المحضرة، ويبين الجدول (12-2) قيم الانثالبي (∆H) والانتروبي (∆S) اللازمة للأطوار الوسطية للبلورات السائلة.
لقد تم حساب قيم الانتروبي استنادا إلى العلاقات الثرموديناميكية (علاقة كبس)، لكل من الطورين الصلب والطور البلوري السائل (النيماتي):
GC = HC-TC. SC
GN = HN-TN. SN
GN, GC: تمثل مقدار الطاقة الحرة للطورين الصلب والنيماتي على التوالي.
HN, HC: تمثل مقدار الانثالبي للطورين الصلب والنيماتي على التوالي.
SN, SC: تمثل مقدار الانتروبي للطورين الصلب والنيماتي على التوالي.
TN: درجة الانتقال الحراري للطور النيماتي.
يمكننا اشتقاق الانثالبي الانتقالي (∆H) والانتروبي الانتقالي (∆S) لكل درجة حرارة انتقالية يحصل التوازن عندها (التوازن الفيزيائي)، وذلك عند الانتقال من طور إلى آخر، سواء كان انتقال (صلب-صلب) أم (صلب-سائل) أم (صلب-بلوري سائل) أم (بلوري سائل-بلوري سائل آخر) أم (بلوري سائل-سائل ايزوتروبي)، وعند الانتقال من الطور الصلب إلى الطور النيماتي فان:
GN - GC = (HN-HC) – (TN. SN – TN. SC)
∆GC-N = ∆HC-N – TN. ∆SC-N
ونظرا لأن للأطوار الوسطية للبلورات السائلة في حالة توازن دائم عند درجة الانتقال الحراري TN للطور المعني فان قيم الطاقة الحرة (∆G) لها تكون مساوية للصفر(1).
∆GC-N = ∆HC-N – TN. ∆SC-N = Zero
∆HC-N = TN. ∆SC-N
∆SC-N = ∆HC-N / TN
حيث تمثل (∆S,∆H) مقدار التغير في الانثالبي والانتروبي للطور النيماتي على التوالي، فالتغير في الانثالبي (∆H) يعكس التغير في القوى البينية عند الانتقال من طور إلى آخر، أما التغير في الانتروبي (∆S) فيصور التغير في الانتظام الجزيئي عند درجة حرارة الانتقال (التوازن) التي يحدث عندها الاتزان.
---------------------------------------------------------------------
1-D.Demus & H.Hauser, “Selected Topics in Liq.Cryst.Research”, Academic Verl.Berlin,19,(1988).
الاكثر قراءة في التحاضير والتجارب الكيميائية
اخر الاخبار
اخبار العتبة العباسية المقدسة

الآخبار الصحية
