بنية الإيتان Structure of ethane

يمثل الايتان الجزيء التالي بالحجم بعد الميتان، C₂H₆. إذا وصلنا ذرات هذا الجزيء بروابط تشاركية تبعاً للقاعدة التي تنص أن لكل ذرة هيدروجين رابطة واحدة (زوج واحد من الالكترونات) وأربع روابط (أربعة أزواج من الالكترونات) لكل كربون فإننا نصل الى البنية.

يرتبط كل كربون الى ثلاث ذرات هيدروجين والى الكربون الآخر.

طالما أن كل ذرة كربون ترتبط بأربع ذرات أخرى فإن مداراتها الرابطة (المدارات sp³) تكون موجهة نحو زوايا رباعي وجوه. وكما في حالة الميتان، تتشكل الروابط كربون – هيدروجين من تراكب المدارات (sp³) مع المدارات (s) لذرات الهيدروجين. وتتشكل الرابطة كربون – كربون من تراكب مدارين من نوع (sp³).

تتمتع الروابط كربون – هيدروجين وكربون – كربون عموماً بنفس التوزع الالكتروني، أي إنها ذات تناظر أسطواني حول الخط الذي يجمع نواتي الذرتين (الشكل 1.1)؛ تعطى الروابط بسبب هذا التشابه في الشكل الاسم نفسه، (الروابط سيغما a).

الشكل 1.1: جزيء الايتان.

الرابطة البسيطة كربون – كربون (رابطة a)

الشكل 2.1: جزيء الايتان.

الشكل والحجم.

إذن، يجب أن تكون زوايا الربط وأطوال الروابط في التيان مشابهة جداً لتلك التي شاهدناها في الميتان، 109.5˚ تقريباً وA1.10˚، بالترتيب، أعطيت الدراسات الطيفية، والانعراج الالكتروني، حيث اختبرت هذه البنية بكل دقة، القياسات التالية للجزيء (الشكل 2.1):

زوايا الربط 109.5˚؛ طول الرابطة A 1.10 C-H؛ طول الرابطة A 1.55 C-C وقد اظهرت دراسات مشابهة، مع اختلافات طفيفة، أن هذه القيم مميزة تماماً للروابط كربون – هيدروجين وكربون – كربون ولزوايا الربط في الألكانات.

مواضيع ذات صلة

تفاعلات الألدهيدات والكيتونات

طرق خاصة لتحضير الكيتونات

طرق خاصة بتحضير الألدهيدات

تسمية الألدهيدات

الخواص الطبيعة الإالدهيدات والكيتونات

الإالدهيدات والكيتونات

بعض تفاعلات الاستيلين الهامة

تفاعلات الألكاينات

الخواص الطبيعية والخواص الكيميائية للألكاينات

طرق تحضير الألكاينات

الاستيلين

الإلكاينات وتسميتها