توصل دانييل برنولي D. Bernoulli في كتابه (الهيدروديناميكا) الذي نشره عام 1738م، إلى أنَّ الحرارة مُجرد تزايد في الحركة الداخلية للجسيمات، وهي النتيجة التي سيتوصل لها جول بعده بحوالي 100 سنة. لكن العلماء أهملوا أفكاره لزمن طويل، واعتبروها ضربًا من الخيال، فكل ما أراداه برنولي من زملائه أن يتصوروا حيزا مُغْلقًا خاليًا تمامًا من كل شيء إلا من جزيء واحد ينتقل في هذا الخلاء بسرعة كبيرة جدًّا، وعلى خطوط مستقيمة، مصطدمًا بجدار الحيز ومُرْتدَّا عنه في اتجاه جديد، وهكذا إلى اللانهاية. وقد تخيل برنولي نتيجةً لهذه الحركة إحداث صدمات متتابعة فردية، وستكون هذه الصدمات غير مُهْمَلة التأثير عندما تكون من مليارات ومليارات الجزيئات، وهو ما سيُحدِث ضغطًا على جدران هذا الحيّز، ومع تسخين الغاز داخل هذا الحيز فإنَّ الضغط سيزداد.⁷² في الواقع جاء تفسير برنولي مناقضًا للرأي السائد بأنَّ مرونة الجزيئات يعود للتنافر الحادث فيما بينها. وقد نجح في إثبات أن الضغط يتناسب مع مربع السرعة الجزيئية، لكونها متساوية لجميع الجسيمات. وهو ما جعله يفترض أن درجة الحرارة تتناسب أيضًا مع هذا التربيع، مؤكدًا نظريًا الظاهرة التي أوضحها غوليوم أمونتون G .Amotons عمليًّا، وهي أنَّ الارتفاع في الضغط الذي يُصاحِب ارتفاعًا معينا في درجة حرارة كمية من الغاز محصورة في وعاء ذي حجمٍ ثابت، يتناسب مع الكثافة. وقد أيده في ذلك العالم الروسي ميخائيل لومونوسوف بعد ذلك.⁷³

______________________________________________

هوامش

72- ويلسون ميتشل الطاقة، ص 53.

73- فوربس، ر. ج.، وديكستر، إ. ج.، تاريخ العلم والتكنولوجيا، ج2، ص 45.

مواضيع ذات صلة

الاهتمامات البيئية العالمية "فيزياء الطاقة المستدامة: استجابة علمية للاهتمامات البيئية العالمية"

سلوك الغازات وخصائصها العامة

الديناميكا الحرارية الجزيئية

توزيع بولتزمان

العلاقات بين الخواص

القانون الثالث للديناميكا الحرارية

الطاقة الحرة

القانون الثاني للديناميكا الحرارية

القانون الأول للديناميكا الحرارية

Order and entropy

Irreversibility

The Clausius-Clapeyron equation