علم الكيمياء
تاريخ الكيمياء والعلماء المشاهير
التحاضير والتجارب الكيميائية
المخاطر والوقاية في الكيمياء
اخرى
مقالات متنوعة في علم الكيمياء
كيمياء عامة
الكيمياء التحليلية
مواضيع عامة في الكيمياء التحليلية
التحليل النوعي والكمي
التحليل الآلي (الطيفي)
طرق الفصل والتنقية
الكيمياء الحياتية
مواضيع عامة في الكيمياء الحياتية
الكاربوهيدرات
الاحماض الامينية والبروتينات
الانزيمات
الدهون
الاحماض النووية
الفيتامينات والمرافقات الانزيمية
الهرمونات
الكيمياء العضوية
مواضيع عامة في الكيمياء العضوية
الهايدروكاربونات
المركبات الوسطية وميكانيكيات التفاعلات العضوية
التشخيص العضوي
تجارب وتفاعلات في الكيمياء العضوية
الكيمياء الفيزيائية
مواضيع عامة في الكيمياء الفيزيائية
الكيمياء الحرارية
حركية التفاعلات الكيميائية
الكيمياء الكهربائية
الكيمياء اللاعضوية
مواضيع عامة في الكيمياء اللاعضوية
الجدول الدوري وخواص العناصر
نظريات التآصر الكيميائي
كيمياء العناصر الانتقالية ومركباتها المعقدة
مواضيع اخرى في الكيمياء
كيمياء النانو
الكيمياء السريرية
الكيمياء الطبية والدوائية
كيمياء الاغذية والنواتج الطبيعية
الكيمياء الجنائية
الكيمياء الصناعية
البترو كيمياويات
الكيمياء الخضراء
كيمياء البيئة
كيمياء البوليمرات
مواضيع عامة في الكيمياء الصناعية
الكيمياء الاشعاعية والنووية
علاقات الكتلة المولية مع المعادلات الكيميائية
المؤلف:
Jerome L. Rosenberg and Lawrence M. Epstein
المصدر:
College Chemistry
الجزء والصفحة:
ص 25
15-7-2020
4109
علاقات الكتلة المولية مع المعادلات الكيميائية
تتم الإشارة إلى الأعداد النسبية لجزيئات المادة المتفاعلة (أو الأعداد النسبية للمولات) من خلال معاملات معادلة كيميائية متوازنة. باستخدام الكتل المولية ، يمكننا حساب الكتل النسبية للمواد المتفاعلة والمنتجات في تفاعل كيميائي.
مثال 1
تتفاعل الأمونيا مع الأكسجين وفقًا للمعادلة
وهكذا تتفاعل 4 مولات NH3 مع 3 مولات O2 لتكوين 2 مولات N2 و 6 مولات H2O. افترض أن التفاعل يستهلك
10.00 جم NH3. هذا يقابل
من النسب الخلدية ، يجب أن يشمل التفاعل
باستخدام الكتل المولية ، يمكننا حساب كتلة تفاعل O2 وكتل N2 و H2O المنتجة:
لاحظ أن الكتلة محفوظة (حسب الحاجة) في التفاعل:
غالبًا ما تعطي المشكلة كتلة أحد المتفاعلات أو المنتج وعليك تحديد كتل المواد الأخرى المعنية. في مشاكل من هذا النوع ، قد تفترض وجود كميات كافية من المواد المتفاعلة الأخرى. إذا تم إعطاء كتل اثنين من المتفاعلات ، يجب عليك تحديد أي منهما (إذا كان أيهما) يزيد. أفضل طريقة هي تحويل الكتل المعطاة إلى شامات ومقارنة نسبة الخلد إلى تلك التي تحددها المعادلة المتوازنة.
مثال 2
تمت إضافة محلول يحتوي على 2.00 جم من Hg (NO3) 2 إلى محلول يحتوي على 2.00 جم من Na2S. احسب كتلة المنتجات المشكلة وفقًا للتفاعل
نبدأ بحساب عدد مولات كل متفاعل:
تشير المعادلة إلى أن الكميات المتساوية من المتفاعلات مطلوبة. وبالتالي فإن الكمية المعطاة من Hg2 (NO3) 2 تتطلب فقط 6.16 × 10-3 مول من Na2S. وهكذا يبقى 1.94 × 10-2 مول (1.51 جم) من Na2S غير متفاعل. Hg2 (NO3) 2 هو الكاشف المحدد ونتوقع أن يكون 6.16 × 10-3 مول HgS و 2 (6.16 × 10-3) = 1.23 × 10-2 مول NaNO3:
باختصار ، تم تحويل 4.00 جم من الكواشف إلى 1.43 جم HgS و 1.05 جم NaNO3 مع 1.51 جم Na2S غير متفاعل. لاحظ أن مجموع الكتل النهائية هو 3.99 جم ، ضمن خطأ التقريب للأصل 4.00 جم.
جاهزية الاستعداد لشهر رمضان
إستعراض موجز لحياة السيدة زينب الكبرى
أم البنين .. صانعة الوفاء وراعية الفضيلة
