المرجع الالكتروني للمعلوماتية
المرجع الألكتروني للمعلوماتية

علم الكيمياء
عدد المواضيع في هذا القسم 11123 موضوعاً
علم الكيمياء
الكيمياء التحليلية
الكيمياء الحياتية
الكيمياء العضوية
الكيمياء الفيزيائية
الكيمياء اللاعضوية
مواضيع اخرى في الكيمياء
الكيمياء الصناعية

Untitled Document
أبحث عن شيء أخر
تنفيذ وتقييم خطة إعادة الهيكلة (إعداد خطة إعادة الهيكلة1)
2024-11-05
مـعاييـر تحـسيـن الإنـتاجـيـة
2024-11-05
نـسـب الإنـتاجـيـة والغـرض مـنها
2024-11-05
المـقيـاس الكـلـي للإنتاجـيـة
2024-11-05
الإدارة بـمؤشـرات الإنـتاجـيـة (مـبادئ الإنـتـاجـيـة)
2024-11-05
زكاة الفطرة
2024-11-05

المتطلبات البيئية للزيتون
31-12-2015
خطاب برير يوم عاشوراء
29-3-2016
سمات الفرد في مجتمع المعلومات
10-6-2019
معنى كلمة جنّ
9-12-2015
الصبي الخجول
12-4-2017
التمهيد لمفارقة الطفل
2-9-2016

Chemical Kinetics: Changing Reaction Speeds  
  
110   01:11 مساءً   date: 15-1-2017
Author : John T. Moore, EdD
Book or Source : Chemistry Essentials For Dummies
Page and Part : p 106


Read More
Date: 28-9-2018 104
Date: 18-12-2020 470
Date: 19-12-2020 638

Chemical Kinetics: Changing Reaction Speeds

Kinetics is the study of the speed of a reaction. Some reactions are fast; others are slow. Sometimes chemists want to speed the slow ones up and slow the fast ones down. For instance, if you’re a chemist who wants to make ammonia from a given  amount of hydrogen and nitrogen, you want to produce ammonia as fast as possible. Several factors affect the speed of a reaction:

Complexity of the reactants: In general, the reaction rate is slower when the reactants are large and complex molecules.

For a reaction to occur, the reactants have to collide at the reactive site of the molecule. The larger and more complex the reactant molecules are, the less chance of a collision at the reactive site. Sometimes, in very complex molecules, other parts of the molecule totally block off the reactive site, so no reaction occurs. There may be a lot of collisions, but only the ones that occur at the reactive site have any chance of leading to chemical reaction.

Particle size of the reactants: Reaction depends on collisions. The more surface area on which collisions can occur, the faster the reaction. For instance, you can hold a burning match to a large chunk of coal and nothing will happen. But if you take that same piece of coal, grind it up very, very fine, throw it up into the air, and strike a match, you’ll get an explosion because of the increased surface area of the coal.

Concentration of the reactants: Increasing the number of collisions speeds up the reaction rate. The more reactant molecules that are colliding, the faster the reaction will be. For example, a wood splint burns okay in air (20 percent oxygen), but it burns much faster in pure oxygen.  In most simple cases, increasing the concentration of the reactants increases the speed of the reaction. However, if the reaction is complex and it has a complex mechanism (series of steps in the reaction), this may not be the case.

Determining the concentration effect on the rate of reaction can give you clues as to which reactant is involved in the step of the mechanism that determines the reaction speed. (You can then use this information to help figure out the reaction mechanism.) You can do this by running the reaction at several different concentrations and observing the effect on the rate of reaction. If, for example, changing the concentration of one reactant has no effect on the rate of reaction, then you know that reactant is not involved in the slowest step (the ratedetermining step) in the mechanism.

Pressure of gaseous reactants: The pressure of gaseous reactants has basically the same effect as concentration. The higher the reactant pressure, the faster the reaction rate. This is due to (you guessed it!) the increased number of collisions. But if there’s a complex mechanism involved, changing the pressure may not have the result you expect.

Temperature: In most cases, increasing the temperature causes the reaction rate to increase. In organic chemistry, a general rule says that increasing the temperature 10°C will cause the reaction rate to double.

But why is this true? Part of the answer is an increased number of collisions, because increasing the temperature causes the molecules to move faster. But this is only part of the story. Increasing the temperature also increases the average kinetic energy of the molecules. Increasing the temperature not only increases the number of collisions but also increases the number of collisions that are effective — that transfer enough energy to cause a reaction to take place.

Catalysts: Catalysts are substances that increase the reaction rate without themselves being changed at the end of the reaction. They increase the reaction rate by lowering the reaction’s activation energy (the energy required to start the reaction). Look back at Figure below, for example.




هي أحد فروع علم الكيمياء. ويدرس بنية وخواص وتفاعلات المركبات والمواد العضوية، أي المواد التي تحتوي على عناصر الكربون والهيدروجين والاوكسجين والنتروجين واحيانا الكبريت (كل ما يحتويه تركيب جسم الكائن الحي مثلا البروتين يحوي تلك العناصر). وكذلك دراسة البنية تتضمن استخدام المطيافية (مثل رنين مغناطيسي نووي) ومطيافية الكتلة والطرق الفيزيائية والكيميائية الأخرى لتحديد التركيب الكيميائي والصيغة الكيميائية للمركبات العضوية. إلى عناصر أخرى و تشمل:- كيمياء عضوية فلزية و كيمياء عضوية لا فلزية.


إن هذا العلم متشعب و متفرع و له علاقة بعلوم أخرى كثيرة ويعرف بكيمياء الكائنات الحية على اختلاف أنواعها عن طريق دراسة المكونات الخلوية لهذه الكائنات من حيث التراكيب الكيميائية لهذه المكونات ومناطق تواجدها ووظائفها الحيوية فضلا عن دراسة التفاعلات الحيوية المختلفة التي تحدث داخل هذه الخلايا الحية من حيث البناء والتخليق، أو من حيث الهدم وإنتاج الطاقة .


علم يقوم على دراسة خواص وبناء مختلف المواد والجسيمات التي تتكون منها هذه المواد وذلك تبعا لتركيبها وبنائها الكيميائيين وللظروف التي توجد فيها وعلى دراسة التفاعلات الكيميائية والاشكال الأخرى من التأثير المتبادل بين المواد تبعا لتركيبها الكيميائي وبنائها ، وللظروف الفيزيائية التي تحدث فيها هذه التفاعلات. يعود نشوء الكيمياء الفيزيائية إلى منتصف القرن الثامن عشر . فقد أدت المعلومات التي تجمعت حتى تلك الفترة في فرعي الفيزياء والكيمياء إلى فصل الكيمياء الفيزيائية كمادة علمية مستقلة ، كما ساعدت على تطورها فيما بعد .