تفاعلات الترسیب: 

   تتوقف هذه التفاعلات على إتحاد الایوناتا لسالبة و الموجبة لتكوین راسب محدد التركیب الكیمائي وهذه التفاعلات لا یحدث فیها تغییر في تكافؤ المواد المتفاعل وتستخدم هذه التفاعلات بسهولة في التحلیل الكمي الحجمي فلیس مهم فصل الراسب إذا كان الكاشف یتفاعل كمی ا مع المادة المراد تقدیرها. وفى هذه التفاعلات یشترط أن یكون الوصول إلي حالة الاتزان بین الراسب وایوناته في المحلول بسرعة لان البطئ في الوصول إلي حالة الاتزان یؤدي إلي زیادة حجم المعاییر (المحلول القیاسي) وهذا بدوره یؤدي إلى شرط مهم جداً وأساسي في تفاعل الترسیب وهو یجب أن یكون حاصل الادابة للراسب اقل من ^{10 -}10 يعني حاصل الادابة للراسب صغیر جداً مما یؤدي إلي بطئ ذوبان الراسب (ناتج التفاعل).  

   كما یجب تحدید نقطة نهایة التفاعل بسهولة ودقة ویجب أن تكون واضحة لان نقطة التكافؤ هي العامل الحاسم والأساسي في معایرات الترسیب ،وهناك العدید من تفاعلات الترسیب التي أصبحت معروفة إلا أنها لیست جمیعها مناسبة لمعایرات الترسیب والسبب في ذلك هو عدم تحقیق شرط أو أكثر من شروط تفاعلات الترسیب ، إن أكثر معایرات الترسیب استعمالا في التطبیقات العملیة هي معایرات الهالیدات أو الهالوجینیات  (الیودوالبروم والكلور)،وأشباه الهالیدات(أیون السیانید والثایوسبانات والكبریتید ) مع ایون الفضة أو العكس،وكذلك معایرة ایون الكبریتات مع ایون الباریوم أو العكس.