أقرأ أيضاً
التاريخ: 24-8-2016
1452
التاريخ: 8-8-2016
719
التاريخ: 21-5-2019
721
التاريخ: 8-8-2016
619
|
معایرة حمض ضعیف مع قاعدة قویة:
وكمثال على هذا النوع من المعایرات معایرة حمض حمض الخلیك CH3COOH حمض ضعیف مع قاعدة قوية NaOH هیدروكسید الصودیوم والمعادلة الآتیة توضح التفاعل:
عند بدایة المعایرة یتحول جزء من الحمض HOAC إلى ملح خلات الصودیوم (NaOAC) ثم یثبت المحلول المنظم وتزداد قیمة pH بصورة بطیئة وعند الاستمرار في عملیة المعایرة تتغیر النسبة بین تركیز (OAC-) وتركیز (HOAC) إلى أن نصل إلى منتصف نقطة المعایرة فیصبح تركیز (HOAC) وكذلك pka =pH وعند نقطة التكافؤ یوجد محلول ، (NaOAC) وهو محلول قاعدي أي قاعدة (برونستد) وتكون pH قاعدیة ونتیجة لذلك وتعتمد على تركیز محلول الملح (NaOAC) وكما زاد تركیز الملح تزداد قیمة pH وتسمى المنطقة التي یرتفع فیها المنحنى بصورة بطیئة قبل نقطة التكافؤ بمنطقة المحلول المنظم (Buffer Solution) ومن خلال منحنى المعایرة یمكن اختیار الدلیل المناسب لهذه المعایرة ، وعلیه نجد أن مدى تغیر الدلیل یقع عند قیمة 7 =pH إلى=pH 10 وهذا یتلاءم مع دلیل الفینول نفثالین ، وفي الحقیقة لا یمكن استخدام دلیل الفینول نفثالین في المحالیل المخففة التي تركیزها في حدود 3-10 مول/لتر وسبب ذلك لأن نقطة تكافؤ معایرة حمض ضعیف مع قاعدة قویة تكون قاعدیة وكلما ضعف تركیز الحمض قلت Ka وزاد قیمة Kb حینذاك تكون نقطة التكافؤ أكثر قاعدیة والشكل 36 یوضح منحنى معایرة الحمض الضعیف مع القاعدة القویة
ومن خلال هذا المنحنى یمكن أن نلاحظ الأتي:
|
|
علامات بسيطة في جسدك قد تنذر بمرض "قاتل"
|
|
|
|
|
أول صور ثلاثية الأبعاد للغدة الزعترية البشرية
|
|
|
|
|
مدرسة دار العلم.. صرح علميّ متميز في كربلاء لنشر علوم أهل البيت (عليهم السلام)
|
|
|