علم الكيمياء
تاريخ الكيمياء والعلماء المشاهير
التحاضير والتجارب الكيميائية
المخاطر والوقاية في الكيمياء
اخرى
مقالات متنوعة في علم الكيمياء
كيمياء عامة
الكيمياء التحليلية
مواضيع عامة في الكيمياء التحليلية
التحليل النوعي والكمي
التحليل الآلي (الطيفي)
طرق الفصل والتنقية
الكيمياء الحياتية
مواضيع عامة في الكيمياء الحياتية
الكاربوهيدرات
الاحماض الامينية والبروتينات
الانزيمات
الدهون
الاحماض النووية
الفيتامينات والمرافقات الانزيمية
الهرمونات
الكيمياء العضوية
مواضيع عامة في الكيمياء العضوية
الهايدروكاربونات
المركبات الوسطية وميكانيكيات التفاعلات العضوية
التشخيص العضوي
تجارب وتفاعلات في الكيمياء العضوية
الكيمياء الفيزيائية
مواضيع عامة في الكيمياء الفيزيائية
الكيمياء الحرارية
حركية التفاعلات الكيميائية
الكيمياء الكهربائية
الكيمياء اللاعضوية
مواضيع عامة في الكيمياء اللاعضوية
الجدول الدوري وخواص العناصر
نظريات التآصر الكيميائي
كيمياء العناصر الانتقالية ومركباتها المعقدة
مواضيع اخرى في الكيمياء
كيمياء النانو
الكيمياء السريرية
الكيمياء الطبية والدوائية
كيمياء الاغذية والنواتج الطبيعية
الكيمياء الجنائية
الكيمياء الصناعية
البترو كيمياويات
الكيمياء الخضراء
كيمياء البيئة
كيمياء البوليمرات
مواضيع عامة في الكيمياء الصناعية
الكيمياء الاشعاعية والنووية
معایرة حمض ضعیف مع قاعدة قویة:
المؤلف:
م.مسعود فرج ابو ستة
المصدر:
تجارب في الكيمياء التحليلية (التحليل الكمي الحجمي والوزني )
الجزء والصفحة:
ص62
25-1-2016
912
معایرة حمض ضعیف مع قاعدة قویة:
وكمثال على هذا النوع من المعایرات معایرة حمض حمض الخلیك CH3COOH حمض ضعیف مع قاعدة قوية NaOH هیدروكسید الصودیوم والمعادلة الآتیة توضح التفاعل:
عند بدایة المعایرة یتحول جزء من الحمض HOAC إلى ملح خلات الصودیوم (NaOAC) ثم یثبت المحلول المنظم وتزداد قیمة pH بصورة بطیئة وعند الاستمرار في عملیة المعایرة تتغیر النسبة بین تركیز (OAC-) وتركیز (HOAC) إلى أن نصل إلى منتصف نقطة المعایرة فیصبح تركیز (HOAC) وكذلك pka =pH وعند نقطة التكافؤ یوجد محلول ، (NaOAC) وهو محلول قاعدي أي قاعدة (برونستد) وتكون pH قاعدیة ونتیجة لذلك وتعتمد على تركیز محلول الملح (NaOAC) وكما زاد تركیز الملح تزداد قیمة pH وتسمى المنطقة التي یرتفع فیها المنحنى بصورة بطیئة قبل نقطة التكافؤ بمنطقة المحلول المنظم (Buffer Solution) ومن خلال منحنى المعایرة یمكن اختیار الدلیل المناسب لهذه المعایرة ، وعلیه نجد أن مدى تغیر الدلیل یقع عند قیمة 7 =pH إلى=pH 10 وهذا یتلاءم مع دلیل الفینول نفثالین ، وفي الحقیقة لا یمكن استخدام دلیل الفینول نفثالین في المحالیل المخففة التي تركیزها في حدود 3-10 مول/لتر وسبب ذلك لأن نقطة تكافؤ معایرة حمض ضعیف مع قاعدة قویة تكون قاعدیة وكلما ضعف تركیز الحمض قلت Ka وزاد قیمة Kb حینذاك تكون نقطة التكافؤ أكثر قاعدیة والشكل 36 یوضح منحنى معایرة الحمض الضعیف مع القاعدة القویة
ومن خلال هذا المنحنى یمكن أن نلاحظ الأتي:
- تقع نقطة التكافؤ في وسط حمضي ضعیف عند 5.3=pH ویرجع ذلك إلى تمیؤ الملح الناتج NH4Cl والمكون من شق حمضي قوي وشق قاعدي ضعیف ولذا فإن محلوله حمضي
- قفزة المعایرة صغیرة فهي تقع ما بین ( PH= 4 الى PH =6.5 ) وفي حالة معایرة قاعدة أضعف من محلول الأمونیا فإن قفزة المعایرة تضیق أكثر ویصعب اختیار الدلیل المناسب لهذه المعایرة
- الدلیل المناسب لهذه المعایرة حسب قفزة المعایرة هو دلیل المیثیل البرتقالي والمیثیل الأحمر
الاكثر قراءة في التحليل النوعي والكمي
اخر الاخبار
اخبار العتبة العباسية المقدسة

الآخبار الصحية
