المرجع الالكتروني للمعلوماتية
المرجع الألكتروني للمعلوماتية

علم الكيمياء
عدد المواضيع في هذا القسم 11123 موضوعاً
علم الكيمياء
الكيمياء التحليلية
الكيمياء الحياتية
الكيمياء العضوية
الكيمياء الفيزيائية
الكيمياء اللاعضوية
مواضيع اخرى في الكيمياء
الكيمياء الصناعية

Untitled Document
أبحث عن شيء أخر
النقل البحري
2024-11-06
النظام الإقليمي العربي
2024-11-06
تربية الماشية في جمهورية كوريا الشعبية الديمقراطية
2024-11-06
تقييم الموارد المائية في الوطن العربي
2024-11-06
تقسيم الامطار في الوطن العربي
2024-11-06
تربية الماشية في الهند
2024-11-06



معایرة حمض ضعیف مع قاعدة قویة:  
  
620   12:23 صباحاً   التاريخ: 25-1-2016
المؤلف : م.مسعود فرج ابو ستة
الكتاب أو المصدر : تجارب في الكيمياء التحليلية (التحليل الكمي الحجمي والوزني )
الجزء والصفحة : ص62
القسم : علم الكيمياء / الكيمياء التحليلية / التحليل النوعي والكمي /


أقرأ أيضاً
التاريخ: 24-8-2016 1452
التاريخ: 8-8-2016 719
التاريخ: 21-5-2019 721
التاريخ: 8-8-2016 619

معایرة حمض ضعیف مع قاعدة قویة:

وكمثال على هذا النوع من المعایرات  معایرة حمض حمض الخلیك CH3COOH حمض ضعیف مع قاعدة قوية  NaOH هیدروكسید الصودیوم والمعادلة الآتیة توضح التفاعل:

عند بدایة المعایرة یتحول جزء من الحمض  HOAC إلى ملح خلات الصودیوم (NaOAC) ثم یثبت المحلول المنظم وتزداد قیمة pH بصورة بطیئة وعند الاستمرار في عملیة المعایرة تتغیر النسبة بین تركیز (OAC-) وتركیز (HOAC) إلى أن نصل إلى منتصف نقطة المعایرة فیصبح تركیز (HOAC) وكذلك pka =pH وعند نقطة التكافؤ یوجد محلول ، (NaOAC) وهو محلول قاعدي أي قاعدة (برونستد) وتكون pH قاعدیة ونتیجة لذلك وتعتمد على تركیز محلول الملح (NaOAC) وكما زاد تركیز الملح تزداد قیمة pH وتسمى المنطقة التي یرتفع فیها المنحنى بصورة بطیئة قبل نقطة التكافؤ بمنطقة المحلول المنظم (Buffer Solution) ومن خلال منحنى المعایرة یمكن اختیار الدلیل المناسب لهذه المعایرة ، وعلیه نجد أن مدى تغیر الدلیل یقع عند قیمة  7 =pH إلى=pH  10 وهذا یتلاءم مع دلیل الفینول نفثالین ، وفي الحقیقة لا یمكن استخدام دلیل الفینول نفثالین في المحالیل المخففة التي تركیزها في حدود 3-10 مول/لتر وسبب ذلك لأن نقطة تكافؤ معایرة حمض ضعیف مع قاعدة قویة تكون قاعدیة وكلما ضعف تركیز الحمض قلت Ka وزاد  قیمة Kb حینذاك تكون نقطة التكافؤ أكثر قاعدیة والشكل  36   یوضح منحنى معایرة الحمض الضعیف مع القاعدة القویة

ومن خلال هذا المنحنى یمكن أن نلاحظ الأتي:

  1. تقع نقطة التكافؤ في وسط حمضي ضعیف عند 5.3=pH  ویرجع ذلك إلى تمیؤ الملح الناتج NH4Cl والمكون من شق حمضي قوي وشق قاعدي ضعیف ولذا فإن محلوله حمضي
  2. قفزة المعایرة صغیرة فهي تقع ما بین ( PH= 4 الى  PH =6.5 ) وفي حالة معایرة قاعدة أضعف من محلول الأمونیا فإن قفزة المعایرة تضیق أكثر ویصعب اختیار الدلیل المناسب لهذه المعایرة
  3. الدلیل المناسب لهذه المعایرة حسب قفزة المعایرة هو دلیل المیثیل البرتقالي والمیثیل الأحمر

 




هي أحد فروع علم الكيمياء. ويدرس بنية وخواص وتفاعلات المركبات والمواد العضوية، أي المواد التي تحتوي على عناصر الكربون والهيدروجين والاوكسجين والنتروجين واحيانا الكبريت (كل ما يحتويه تركيب جسم الكائن الحي مثلا البروتين يحوي تلك العناصر). وكذلك دراسة البنية تتضمن استخدام المطيافية (مثل رنين مغناطيسي نووي) ومطيافية الكتلة والطرق الفيزيائية والكيميائية الأخرى لتحديد التركيب الكيميائي والصيغة الكيميائية للمركبات العضوية. إلى عناصر أخرى و تشمل:- كيمياء عضوية فلزية و كيمياء عضوية لا فلزية.


إن هذا العلم متشعب و متفرع و له علاقة بعلوم أخرى كثيرة ويعرف بكيمياء الكائنات الحية على اختلاف أنواعها عن طريق دراسة المكونات الخلوية لهذه الكائنات من حيث التراكيب الكيميائية لهذه المكونات ومناطق تواجدها ووظائفها الحيوية فضلا عن دراسة التفاعلات الحيوية المختلفة التي تحدث داخل هذه الخلايا الحية من حيث البناء والتخليق، أو من حيث الهدم وإنتاج الطاقة .


علم يقوم على دراسة خواص وبناء مختلف المواد والجسيمات التي تتكون منها هذه المواد وذلك تبعا لتركيبها وبنائها الكيميائيين وللظروف التي توجد فيها وعلى دراسة التفاعلات الكيميائية والاشكال الأخرى من التأثير المتبادل بين المواد تبعا لتركيبها الكيميائي وبنائها ، وللظروف الفيزيائية التي تحدث فيها هذه التفاعلات. يعود نشوء الكيمياء الفيزيائية إلى منتصف القرن الثامن عشر . فقد أدت المعلومات التي تجمعت حتى تلك الفترة في فرعي الفيزياء والكيمياء إلى فصل الكيمياء الفيزيائية كمادة علمية مستقلة ، كما ساعدت على تطورها فيما بعد .