تحضير المحاليل القياسية الأولية

والمحاليل القياسية الأولية هي محاليل المواد القياسية الأولية معلوم التركيز العياري أو المولاري . وتحضير بإذابة وزن معلوم من المادة القياسية في حجم معلوم من المحلول أو من المذيب ويتم حساب هذا الوزن باستخدام العلاقة التالية

الوزن المكافئ ( جم/لتر )×  (مكافئ/لتر )  العيارية × والوزن بالجرام = الحجم

Wtg = V(L) X N(eq / L) X Eq.Wt(g / eq)

حيث:

Wt الوزن (جم ).

V الحجم المطلوب التحضير فيه باللتر (حجم الدورق القياسي)

N العيارية (مكافئ/ لتر)

Eq. Wt الوزن المكافئ الجرامي للمادة (جم/ مكافئ)

وتطبق هذه العلاقة عند تحضير محلول قياسي عياري ، أماعند تحضيرمحلول قياسي مولاري نطبق نفس المعادلة مع استبدال الوزن المكافئ بالوزن الجزئي والعيارية بالمولارية وتصبح العلاقة   نفس المعادلة مع استبدال الوزن المكافئ بالوزن الجزئي والعيارية بالمولارية وتصبح العلاقة بالشكل التالي:

الوزن الجزئي (جم/ مول× ( المولارية )  مول / لتر) × الوزن بالجرام = الحجم باللتر

Wtg = V(L) X M(mol / L) X Mol.Wt(g /mol)

الوزن (جم) Wt حيث

الحجم باللتر وهو حجم المطلوب التحضير فيه(حجم الدورق القياسي) V

الوزن الجزئي الجرامي للمادة (جم/ مول) MOL.Wt  المولارية (مول/ لتر M)

وعموماً يمكن أن تحسب عيارية أو مولارية أي محلول قياسي لأي مادة إذا علمنا وزن المادة بالجرام وحجم

المحلول وذلك باستخدام المعادلات الآتية:

ملاحظة:

يجب أن يتم الوزن باستخدام الموازين الحساسة لأن تحضير المحاليل القياسية يعتمد على دقة الوزن، و بأستخدام هذه المعادلات البسيطة السابقة يمكن تحضير المحاليل القياسية لأي مادة.

المواد القياسية الثانوية:

 وهي المواد الكيميائية التي لا تتوفر بها شروط المواد القياسية الولية، فهذه المواد لا تتوفر بصورة نقية وصعبة الوزن وقد تكون مادة متميعة أو مادة متطايرة مثل برمنجانات البوتاسيوم ثاني كرومات البوتاسيوم وتستعمل في معايرات الأكسدة والاختزال هيدروكسيد الصوديوم،هيدروكسيد البوتاسيوم حمض الهيدروكلوريك ، حمض الخليك وهذه المواد تستعمل في معايرات الحموضة والقلوية واليود ، ثيوكبريتات الصوديوم ويستعمل في المعايرات اليودومترية.