تعتبر الرابطة التساهمية هي الرابطة التقليدية بين زوج من الإلكترونات أو ما تسمى الرابطة متجانسة القطبية في مجال الكيمياء وخاصة الكيمياء العضوية. وهي رابطة قوية: إذ تبلغ طاقة التماسك في رابطة بين ذرتي كربون في بلورة ألماس نحو eV 7.3 بالنسبة لذرتين متعادلتين ومنفصلتين. وتقارب هذه القيمة نظيرتها في البلورات الأيونية على الرغم من أن الرابطة التساهمية تقوم بين الذرات المتعادلة ويكون لها خواص اتجاهية قوية. ويذكر أن الكربون والسليكون والجرمانيوم تتخذ تركيب الألماس، أي أن كل ذرة ترتبط مع أربعة من أقرب الجيران، بحيث تكون الزوايا المحددة للمجسم هي من نوع زوايا الشكل رباعي الأوجه، على الرغم من أن هذا الترتيب يؤدي إلى إشغال منخفض للحيز المتاح فالكرات في تركيب الألماس تملأ نحو 0.34 من الحيز، مقارنة بنحو 0.74 في حالة التركيب متلاصق الرص. وتسمح الرابطة رباعية الأوجه بوجود أربعة جيران، في حين يسمح التركيب متلاصق الرص بوجود اثني عشر من أقرب الجيران.

تتكون الرابطة التساهمية – عادة – من إلكترونين واحد من كل ذرة من الذرتين المشتركتين في الرابطة. ويميل هذان الإلكترونان إلى احتلال مواقع في المنطقة الواقعة بين الذرتين اللتين تصل الرابطة بينهما. ويكون لفا إلكتروني الرابطة متوازيين ومتضادين.

وهناك عدد كبير من البلورات التي يتراوح الترابط بين ذراتها بين الأيوني والتساهمي، ولذا كان من الأهمية تحديد مدى «أيونية» الرابطة وهذا ما يبينه الجدول (2-9)، حيث تصل نسبة الأيونية إلى نحو 96% في فلوريد الروبيديوم Rb F و18% في كربيد السليكون SiC.

ويعتبر الترابط القائم في جزdء الهيدروجين H₂ مثالا بسيطا على الرابطة التساهمية. ويكون الترابط أقوى ما يمكن عندما يكون اللفان الإلكترونيان متوازيين ومتضادين.

جدول (2-9)

نسبة الطبيعة الأيونية في روابط البلورات الثنائية