المرجع الألكتروني للمعلوماتية
القرآن الكريم وعلومه
العقائد الإسلامية
الفقه وأصوله 
الرجال والحديث 
سيرة الرسول وآله 
علوم اللغة العربية 
الأدب العربي 
الأسرة والمجتمع 
الأخلاق والأدعية 
التاريخ 
الادارة والاقتصاد 
علم الفيزياء 
علم الكيمياء 
علم الأحياء 
الرياضيات 
الهندسة المدنية 
الزراعة 
الجغرافية 
القانون 
اللغة الأنكليزية 
الأخبار 
الإعلام 
مكتبة الصور 
أقلام بمختلف الألوان 
إضاءات
مفتاح
أجوبة الإستفتاءات الشرعية
وثائقيات
علم الكيمياء
الكيمياء التحليلية
الكيمياء الحياتية
الكيمياء العضوية
الكيمياء الفيزيائية
الكيمياء اللاعضوية
مواضيع اخرى في الكيمياء
الكيمياء الصناعية | Instantaneous Rate |
 945
 01:21 صباحاً
date: 17-12-2020 |
Author : University of Missouri System 
Book or Source : Organic Chemistry ii 
Page and Part : .................|
Read More
Date: 22-9-2018
112
Date: 25-9-2018
139
Date: 23-9-2018
124
|
For most chemical reactions, the rate of the reaction tends to decrease as time passes (Figure 1.1 “Reactant Concentration vs. Time“). As the reaction proceeds, more and more of the reactant molecules are consumed to become product, which lowers the concentration of reactant molecules. The reduction in reactant concentration results in fewer effective collisions.
The decrease in reaction rate over time means that average reaction rates do not accurately represent the actual rate of reaction at all time points. Instantaneous reaction rates, the rate of reaction at one instant in time, can be determined from the slope of the tangent at that point in the plot of concentration vs. time. The instantaneous rate at the start of the reaction, t = 0, is of particular interest in kinetics and is known as the initial rate of the reaction.
Figure 1.1 Reactant Concentration vs. Time
A plot of reactant concentration vs. time for a hypothetical reaction.
Example 2
Use Figure 1.1 to determine the instantaneous rate at 3 h.
Solution
The slope of the tangent at 3 h can be determined by drawing a triangle such as the one shown in Figure 1.1, and comparing the ratio of the height of the rise to the run of the length.
Slope = [latex] frac{Rise}{Run} [/latex] = – [latex] frac{ Delta [Reactant]}{Delta t} [/latex] = – [latex] frac{4.5-6.5 M}{4-2 h} [/latex] = – [latex] frac{- 2 M}{2 h} [/latex] = 1 [latex] frac{M}{h} [/latex]
|
|
|
|
تفوقت في الاختبار على الجميع.. فاكهة "خارقة" في عالم التغذية
|
|
|
|
|
|
|
أمين عام أوبك: النفط الخام والغاز الطبيعي "هبة من الله"
|
|
|
|
|
|
|
قسم شؤون المعارف ينظم دورة عن آليات عمل الفهارس الفنية للموسوعات والكتب لملاكاته
|
|
|
