المرجع الالكتروني للمعلوماتية
المرجع الألكتروني للمعلوماتية

علم الكيمياء
عدد المواضيع في هذا القسم 11123 موضوعاً
علم الكيمياء
الكيمياء التحليلية
الكيمياء الحياتية
الكيمياء العضوية
الكيمياء الفيزيائية
الكيمياء اللاعضوية
مواضيع اخرى في الكيمياء
الكيمياء الصناعية

Untitled Document
أبحث عن شيء أخر
زكاة الفطرة
2024-11-05
زكاة الغنم
2024-11-05
زكاة الغلات
2024-11-05
تربية أنواع ماشية اللحم
2024-11-05
زكاة الذهب والفضة
2024-11-05
ماشية اللحم في الولايات المتحدة الأمريكية
2024-11-05

مخالفة بشير بن سعد ونقضه لعهدهم
7-2-2019
شرارة صفين تنطلق بين معاوية وابن العاص
10-02-2015
Chaperonin System
22-10-2017
Resonance Overlap
11-9-2021
الوارنيش التركيبي للاستعمال الخارجي - المواد
2023-08-18
عائشة بنت ابي بكر
16-11-2018

Oxidation Numbers  
  
944   03:56 مساءً   date: 6-8-2020
Author : LibreTexts Project
Book or Source : ................
Page and Part : .................


Read More
Date: 7-6-2019 1087
Date: 29-5-2019 1316
Date: 26-5-2019 2917

Oxidation Numbers

Redox reactions require that we keep track of the electrons assigned to each atom in a chemical reaction. How do we do that? We use oxidation numbers to keep track of electrons in atoms. Oxidation numbers are assigned to atoms based on four rules. Oxidation numbers are not necessarily equal to the charge on the atom (although sometimes they can be); we must keep the concepts of charge and oxidation numbers separate.

Assigning Oxidation Numbers

The rules for assigning oxidation numbers to atoms are as follows:

1. Atoms in their elemental state are assigned an oxidation number of 0.

In H2, both H atoms have an oxidation number of 0

2. Atoms in monatomic (i.e., one-atom) ions are assigned an oxidation number equal to their charge. Oxidation numbers are usually written with the sign first, then the magnitude, to differentiate them from charges.

In MgCl2, magnesium has an oxidation number of +2, while chlorine has an oxidation number of −1

3. In compounds, fluorine is assigned a −1 oxidation number; oxygen is usually assigned a −2 oxidation number [except in peroxide compounds (where it is −1) and in binary compounds with fluorine (where it is positive)]; and hydrogen is usually assigned a +1 oxidation number [except when it exists as the hydride ion (H), in which case rule 2 prevails].

In H2O, the H atoms each have an oxidation number of +1, while the O atom has an oxidation number of −2, even though hydrogen and oxygen do not exist as ions in this compound (rule 3). By contrast, by rule 3, each H atom in hydrogen peroxide (H2O2) has an oxidation number of +1, while each O atom has an oxidation number of −1.

4. In compounds, all other atoms are assigned an oxidation number so that the sum of the oxidation numbers on all the atoms in the species equals the charge on the species (which is zero if the species is neutral).

In SO2, each O atom has an oxidation number of −2; for the sum of the oxidation numbers to equal the charge on the species (which is zero), the S atom is assigned an oxidation number of +4. Does this mean that the sulfur atom has a 4+ charge on it? No, it means only that the S atom is assigned a +4 oxidation number by our rules of apportioning electrons among the atoms in a compound.

Example .1: Assigning Oxidation States

Assign oxidation numbers to the atoms in each substance.

  1. Cl2
  2. GeO2
  3. Ca(NO3)2

SOLUTION

  1. Cl2 is the elemental form of chlorine. Rule 1 states each atom has an oxidation number of 0.
  2. By rule 3, oxygen is normally assigned an oxidation number of −2. For the sum of the oxidation numbers to equal the charge on the species (zero), the Ge atom is assigned an oxidation number of +4.
  3. Ca(NO3)2 can be separated into two parts: the Ca2+ ion and the NO3 ion. Considering these separately, the Ca2+ ion has an oxidation number of +2 by rule 2. Now consider the NO3 ion. Oxygen is assigned an oxidation number of −2, and there are three of them. According to rule 4, the sum of the oxidation numbers on all atoms must equal the charge on the species, so we have the simple algebraic equation

    x+3(2)=−1

where x is the oxidation number of the N atom and the −1 represents the charge on the species. Evaluating for x,

x+(6)=1x=+5

Thus the oxidation number on the N atom in the NO3 ion is +5.




هي أحد فروع علم الكيمياء. ويدرس بنية وخواص وتفاعلات المركبات والمواد العضوية، أي المواد التي تحتوي على عناصر الكربون والهيدروجين والاوكسجين والنتروجين واحيانا الكبريت (كل ما يحتويه تركيب جسم الكائن الحي مثلا البروتين يحوي تلك العناصر). وكذلك دراسة البنية تتضمن استخدام المطيافية (مثل رنين مغناطيسي نووي) ومطيافية الكتلة والطرق الفيزيائية والكيميائية الأخرى لتحديد التركيب الكيميائي والصيغة الكيميائية للمركبات العضوية. إلى عناصر أخرى و تشمل:- كيمياء عضوية فلزية و كيمياء عضوية لا فلزية.


إن هذا العلم متشعب و متفرع و له علاقة بعلوم أخرى كثيرة ويعرف بكيمياء الكائنات الحية على اختلاف أنواعها عن طريق دراسة المكونات الخلوية لهذه الكائنات من حيث التراكيب الكيميائية لهذه المكونات ومناطق تواجدها ووظائفها الحيوية فضلا عن دراسة التفاعلات الحيوية المختلفة التي تحدث داخل هذه الخلايا الحية من حيث البناء والتخليق، أو من حيث الهدم وإنتاج الطاقة .


علم يقوم على دراسة خواص وبناء مختلف المواد والجسيمات التي تتكون منها هذه المواد وذلك تبعا لتركيبها وبنائها الكيميائيين وللظروف التي توجد فيها وعلى دراسة التفاعلات الكيميائية والاشكال الأخرى من التأثير المتبادل بين المواد تبعا لتركيبها الكيميائي وبنائها ، وللظروف الفيزيائية التي تحدث فيها هذه التفاعلات. يعود نشوء الكيمياء الفيزيائية إلى منتصف القرن الثامن عشر . فقد أدت المعلومات التي تجمعت حتى تلك الفترة في فرعي الفيزياء والكيمياء إلى فصل الكيمياء الفيزيائية كمادة علمية مستقلة ، كما ساعدت على تطورها فيما بعد .