قانون غاي لوساك: الضغط ودرجة الحرارة
يتعامل قانون غاي لوساك (الذي سمي على اسم العالم الفرنسي في القرن التاسع عشر جوزيف لويس غاي لوساك) مع العلاقة بين ضغط ودرجة حرارة الغاز إذا كان حجمه وكميته ثابتين. تخيل ، على سبيل المثال ، أن لديك خزان غاز معدني. يحتوي الخزان على حجم معين ، والغاز داخله لديه ضغط معين. إذا قمت بتسخين الخزان ، فأنت تزيد الطاقة الحركية لجزيئات الغاز. لذا فهم يتحركون الآن بشكل أسرع بكثير ، ويضربون الجدران الداخلية للاناء ليس فقط في كثير من الأحيان ولكن أيضًا بقوة أكبر. ازداد الضغط.
يقول قانون غاي لوساك أن الضغط يتناسب طرديا مع درجة حرارة كلفن. رياضيا ، يبدو قانون جاي- لوساك كما يلي:
P = kT (أو P / T = k بالحجم والكمية الثابت)
ضع في اعتبارك الغاز عند درجة حرارة وضغط كلفن معينة (T1 و P1) ، مع تغير الظروف إلى درجة حرارة وضغط جديد (T2 و P2):

P1 / T1 = P2 / T2
إذا كان لديك خزان غاز عند 800 طن من الضغط ودرجة حرارة 250 كلفن ، ويتم تسخينه إلى 400 كلفن ، فما هو الضغط الجديد؟ بدءًا من P1 / T1 = P2 / T2 ، اضرب كلا الجانبين في T2 حتى تتمكن من حل P2: [P1T2] / T1 = P2
الآن استبدل القيم لحساب الإجابة التالية: P2 = [(800 torr) (400 K)] / 250 K = 1،280 torr هذه إجابة معقولة لأنه إذا قمت بتسخين الخزان ، فيجب أن يزيد الضغط.