المرجع الالكتروني للمعلوماتية
المرجع الألكتروني للمعلوماتية

علم الكيمياء
عدد المواضيع في هذا القسم 11123 موضوعاً
علم الكيمياء
الكيمياء التحليلية
الكيمياء الحياتية
الكيمياء العضوية
الكيمياء الفيزيائية
الكيمياء اللاعضوية
مواضيع اخرى في الكيمياء
الكيمياء الصناعية

Untitled Document
أبحث عن شيء أخر المرجع الالكتروني للمعلوماتية
القيمة الغذائية للثوم Garlic
2024-11-20
العيوب الفسيولوجية التي تصيب الثوم
2024-11-20
التربة المناسبة لزراعة الثوم
2024-11-20
البنجر (الشوندر) Garden Beet (من الزراعة الى الحصاد)
2024-11-20
الصحافة العسكرية ووظائفها
2024-11-19
الصحافة العسكرية
2024-11-19

سرعة ابتدائية initial velocity
4-6-2020
سر تشريع العبادة
2023-09-12
منشأ الدواجن واستئناسها
4-9-2016
إنقاذ غذائي Nutritional Rescue
22-5-2019
internal evidence
2023-09-26
MOLECULAR FORCES
16-12-2020

Lewis Structures  
  
947   05:52 مساءً   date: 29-5-2019
Author : ..................
Book or Source : LibreTexts Project
Page and Part : .................


Read More
Date: 30-10-2020 1041
Date: 7-6-2019 844
Date: 7-6-2019 827

Lewis Structures

We begin our discussion of the relationship between structure and bonding in covalent compounds by describing the interaction between two identical neutral atoms—for example, the H2 molecule, which contains a purely covalent bond. Each hydrogen atom in H2 contains one electron and one proton, with the electron attracted to the proton by electrostatic forces. As the two hydrogen atoms are brought together, additional interactions must be considered (Figure 1.1):

  • The electrons in the two atoms repel each other because they have the same charge (E > 0).
  • Similarly, the protons in adjacent atoms repel each other (E > 0).
  • The electron in one atom is attracted to the oppositely charged proton in the other atom and vice versa (E < 0).Recall from  "The Structure of Atoms" that it is impossible to specify precisely the position of the electron in either hydrogen atom. Hence the quantum mechanical probability distributions must be used.

Figure 1.1 Attractive and Repulsive Interactions between Electrons and Nuclei in the Hydrogen Molecule

49a66e9a29539a54a004621c4cdf64f5.jpg

Electron–electron and proton–proton interactions are repulsive; electron–proton interactions are attractive. At the observed bond distance, the repulsive and attractive interactions are balanced.

A plot of the potential energy of the system as a function of the internuclear distance (Figure 1.2 ) shows that the system becomes more stable (the energy of the system decreases) as two hydrogen atoms move toward each other from r = ∞, until the energy reaches a minimum at r = r0 (the observed internuclear distance in H2 is 74 pm). Thus at intermediate distances, proton–electron attractive interactions dominate, but as the distance becomes very short, electron–electron and proton–proton repulsive interactions cause the energy of the system to increase rapidly. Notice the similarity between Figure 1.2 and Figure 4.1.2 , which described a system containing two oppositely charged ions. The shapes of the energy versus distance curves in the two figures are similar because they both result from attractive and repulsive forces between charged entities.

Figure 1.2 A Plot of Potential Energy versus Internuclear Distance for the Interaction between Two Gaseous Hydrogen Atoms

ca0d2b71bb959680f1f040ad574f1ad1.jpg

At long distances, both attractive and repulsive interactions are small. As the distance between the atoms decreases, the attractive electron–proton interactions dominate, and the energy of the system decreases. At the observed bond distance, the repulsive electron–electron and proton–proton interactions just balance the attractive interactions, preventing a further decrease in the internuclear distance. At very short internuclear distances, the repulsive interactions dominate, making the system less stable than the isolated atoms.




هي أحد فروع علم الكيمياء. ويدرس بنية وخواص وتفاعلات المركبات والمواد العضوية، أي المواد التي تحتوي على عناصر الكربون والهيدروجين والاوكسجين والنتروجين واحيانا الكبريت (كل ما يحتويه تركيب جسم الكائن الحي مثلا البروتين يحوي تلك العناصر). وكذلك دراسة البنية تتضمن استخدام المطيافية (مثل رنين مغناطيسي نووي) ومطيافية الكتلة والطرق الفيزيائية والكيميائية الأخرى لتحديد التركيب الكيميائي والصيغة الكيميائية للمركبات العضوية. إلى عناصر أخرى و تشمل:- كيمياء عضوية فلزية و كيمياء عضوية لا فلزية.


إن هذا العلم متشعب و متفرع و له علاقة بعلوم أخرى كثيرة ويعرف بكيمياء الكائنات الحية على اختلاف أنواعها عن طريق دراسة المكونات الخلوية لهذه الكائنات من حيث التراكيب الكيميائية لهذه المكونات ومناطق تواجدها ووظائفها الحيوية فضلا عن دراسة التفاعلات الحيوية المختلفة التي تحدث داخل هذه الخلايا الحية من حيث البناء والتخليق، أو من حيث الهدم وإنتاج الطاقة .


علم يقوم على دراسة خواص وبناء مختلف المواد والجسيمات التي تتكون منها هذه المواد وذلك تبعا لتركيبها وبنائها الكيميائيين وللظروف التي توجد فيها وعلى دراسة التفاعلات الكيميائية والاشكال الأخرى من التأثير المتبادل بين المواد تبعا لتركيبها الكيميائي وبنائها ، وللظروف الفيزيائية التي تحدث فيها هذه التفاعلات. يعود نشوء الكيمياء الفيزيائية إلى منتصف القرن الثامن عشر . فقد أدت المعلومات التي تجمعت حتى تلك الفترة في فرعي الفيزياء والكيمياء إلى فصل الكيمياء الفيزيائية كمادة علمية مستقلة ، كما ساعدت على تطورها فيما بعد .