علم الكيمياء
تاريخ الكيمياء والعلماء المشاهير
التحاضير والتجارب الكيميائية
المخاطر والوقاية في الكيمياء
اخرى
مقالات متنوعة في علم الكيمياء
كيمياء عامة
الكيمياء التحليلية
مواضيع عامة في الكيمياء التحليلية
التحليل النوعي والكمي
التحليل الآلي (الطيفي)
طرق الفصل والتنقية
الكيمياء الحياتية
مواضيع عامة في الكيمياء الحياتية
الكاربوهيدرات
الاحماض الامينية والبروتينات
الانزيمات
الدهون
الاحماض النووية
الفيتامينات والمرافقات الانزيمية
الهرمونات
الكيمياء العضوية
مواضيع عامة في الكيمياء العضوية
الهايدروكاربونات
المركبات الوسطية وميكانيكيات التفاعلات العضوية
التشخيص العضوي
تجارب وتفاعلات في الكيمياء العضوية
الكيمياء الفيزيائية
مواضيع عامة في الكيمياء الفيزيائية
الكيمياء الحرارية
حركية التفاعلات الكيميائية
الكيمياء الكهربائية
الكيمياء اللاعضوية
مواضيع عامة في الكيمياء اللاعضوية
الجدول الدوري وخواص العناصر
نظريات التآصر الكيميائي
كيمياء العناصر الانتقالية ومركباتها المعقدة
مواضيع اخرى في الكيمياء
كيمياء النانو
الكيمياء السريرية
الكيمياء الطبية والدوائية
كيمياء الاغذية والنواتج الطبيعية
الكيمياء الجنائية
الكيمياء الصناعية
البترو كيمياويات
الكيمياء الخضراء
كيمياء البيئة
كيمياء البوليمرات
مواضيع عامة في الكيمياء الصناعية
الكيمياء الاشعاعية والنووية
Sulfur Hydrogen Compounds
المؤلف:
........
المصدر:
LibreTexts Project
الجزء والصفحة:
............
23-2-2019
1105
Sulfur Hydrogen Compounds
Hydrogen sulfide, H2S, is a colorless gas that is responsible for the offensive odor of rotten eggs and of many hot springs. Hydrogen sulfide is as toxic as hydrogen cyanide; therefore, it is necessary to exercise great care in handling it. Hydrogen sulfide is particularly deceptive because it paralyzes the olfactory nerves; after a short exposure, one does not smell it.
The production of hydrogen sulfide by the direct reaction of the elements (H2 + S) is unsatisfactory because the yield is low. A more effective preparation method is the reaction of a metal sulfide with a dilute acid. For example:
It is easy to oxidize the sulfur in metal sulfides and in hydrogen sulfide, making metal sulfides and H2S good reducing agents. In acidic solutions, hydrogen sulfide reduces Fe3+ to Fe2+, MnO4− to Mn2+, Cr2O72− to Cr3+, and HNO3 to NO2. The sulfur in H2S usually oxidizes to elemental sulfur, unless a large excess of the oxidizing agent is present. In which case, the sulfide may oxidize to SO32− or SO42− (or to SO2 or SO3 in the absence of water):
This oxidation process leads to the removal of the hydrogen sulfide found in many sources of natural gas. The deposits of sulfur in volcanic regions may be the result of the oxidation of H2S present in volcanic gases.
Hydrogen sulfide is a weak diprotic acid that dissolves in water to form hydrosulfuric acid. The acid ionizes in two stages, yielding hydrogen sulfide ions, HS−, in the first stage and sulfide ions, S2−, in the second. Since hydrogen sulfide is a weak acid, aqueous solutions of soluble sulfides and hydrogen sulfides are basic:
الاكثر قراءة في الجدول الدوري وخواص العناصر
اخر الاخبار
اخبار العتبة العباسية المقدسة

الآخبار الصحية
