علم الكيمياء
تاريخ الكيمياء والعلماء المشاهير
التحاضير والتجارب الكيميائية
المخاطر والوقاية في الكيمياء
اخرى
مقالات متنوعة في علم الكيمياء
كيمياء عامة
الكيمياء التحليلية
مواضيع عامة في الكيمياء التحليلية
التحليل النوعي والكمي
التحليل الآلي (الطيفي)
طرق الفصل والتنقية
الكيمياء الحياتية
مواضيع عامة في الكيمياء الحياتية
الكاربوهيدرات
الاحماض الامينية والبروتينات
الانزيمات
الدهون
الاحماض النووية
الفيتامينات والمرافقات الانزيمية
الهرمونات
الكيمياء العضوية
مواضيع عامة في الكيمياء العضوية
الهايدروكاربونات
المركبات الوسطية وميكانيكيات التفاعلات العضوية
التشخيص العضوي
تجارب وتفاعلات في الكيمياء العضوية
الكيمياء الفيزيائية
مواضيع عامة في الكيمياء الفيزيائية
الكيمياء الحرارية
حركية التفاعلات الكيميائية
الكيمياء الكهربائية
الكيمياء اللاعضوية
مواضيع عامة في الكيمياء اللاعضوية
الجدول الدوري وخواص العناصر
نظريات التآصر الكيميائي
كيمياء العناصر الانتقالية ومركباتها المعقدة
مواضيع اخرى في الكيمياء
كيمياء النانو
الكيمياء السريرية
الكيمياء الطبية والدوائية
كيمياء الاغذية والنواتج الطبيعية
الكيمياء الجنائية
الكيمياء الصناعية
البترو كيمياويات
الكيمياء الخضراء
كيمياء البيئة
كيمياء البوليمرات
مواضيع عامة في الكيمياء الصناعية
الكيمياء الاشعاعية والنووية
Hydrogen Halides
المؤلف:
........
المصدر:
LibreTexts Project
الجزء والصفحة:
............
20-12-2018
1498
Hydrogen Halides
A halide is formed when a halogen reacts with another, less electronegative element to form a binary compound. Hydrogen, for example, reacts with halogens to form halides of the form HX:
- Hydrogen Fluoride: HF
- Hydrogen Chloride: HCl
- Hydrogen Bromide: HBr
- Hydrogen Iodide: HI
Hydrogen halides readily dissolve in water to form hydrohalic (hydrofluoric, hydrochloric, hydrobromic, hydroiodic) acids. The properties of these acids are given below:
- The acids are formed by the following reaction: HX (aq) + H2O (l) → X- (aq) + H3O+ (aq)
- All hydrogen halides form strong acids, except HF
- The acidity of the hydrohalic acids increases as follows: HF < HCl < HBr < HI
Hydrofluoric acid can etch glass and certain inorganic fluorides over a long period of time.
It may seem counterintuitive to say that HF is the weakest hydrohalic acid because fluorine has the highest electronegativity. However, the H-F bond is very strong; if the H-X bond is strong, the resulting acid is weak. A strong bond is determined by a short bond length and a large bond dissociation energy. Of all the hydrogen halides, HF has the shortest bond length and largest bond dissociation energy.
الاكثر قراءة في الجدول الدوري وخواص العناصر
اخر الاخبار
اخبار العتبة العباسية المقدسة

الآخبار الصحية
