EN

الرئيسية

الأخبار

صور

فيديو

صوت

أقلام

مفتاح

رشفات

مشكاة

منشور

اضاءات

قصص


المرجع الالكتروني للمعلوماتية

علم الكيمياء

تاريخ الكيمياء والعلماء المشاهير

التحاضير والتجارب الكيميائية

المخاطر والوقاية في الكيمياء

اخرى

مقالات متنوعة في علم الكيمياء

كيمياء عامة

الكيمياء التحليلية

مواضيع عامة في الكيمياء التحليلية

التحليل النوعي والكمي

التحليل الآلي (الطيفي)

طرق الفصل والتنقية

الكيمياء الحياتية

مواضيع عامة في الكيمياء الحياتية

الكاربوهيدرات

الاحماض الامينية والبروتينات

الانزيمات

الدهون

الاحماض النووية

الفيتامينات والمرافقات الانزيمية

الهرمونات

الكيمياء العضوية

مواضيع عامة في الكيمياء العضوية

الهايدروكاربونات

المركبات الوسطية وميكانيكيات التفاعلات العضوية

التشخيص العضوي

تجارب وتفاعلات في الكيمياء العضوية

الكيمياء الفيزيائية

مواضيع عامة في الكيمياء الفيزيائية

الكيمياء الحرارية

حركية التفاعلات الكيميائية

الكيمياء الكهربائية

الكيمياء اللاعضوية

مواضيع عامة في الكيمياء اللاعضوية

الجدول الدوري وخواص العناصر

نظريات التآصر الكيميائي

كيمياء العناصر الانتقالية ومركباتها المعقدة

مواضيع اخرى في الكيمياء

كيمياء النانو

الكيمياء السريرية

الكيمياء الطبية والدوائية

كيمياء الاغذية والنواتج الطبيعية

الكيمياء الجنائية

الكيمياء الصناعية

البترو كيمياويات

الكيمياء الخضراء

كيمياء البيئة

كيمياء البوليمرات

مواضيع عامة في الكيمياء الصناعية

الكيمياء الاشعاعية والنووية

علم الكيمياء : الكيمياء اللاعضوية : مواضيع عامة في الكيمياء اللاعضوية :

Sulfuric acid, H2SO4

المؤلف:  CATHERINE E. HOUSECROFT AND ALAN G. SHARPE

المصدر:  INORGANIC CHEMISTRY

الجزء والصفحة:  2th ed p 460

21-3-2017

2105

Sulfuric acid, H2SO4

   Sulfuric acid is by far the most important of the oxoacids of sulfur and is manufactured on a huge scale by the Contact process. The first stages of this process (conversion of SO2 to SO3 and formation of oleum) were described in Section 15.8; the oleum is finally diluted with water to give H2SO4. Pure H2SO4 is a colourless liquid with a high viscosity caused by extensive intermolecular hydrogen bonding.  Gas-phase H2SO4 molecules have C2 symmetry  with S_O bond distances that reflect two different types of S_O bond. Diagram 1.1 shows a hypervalent structure for H2SO4, and 1.2 gives a bonding scheme in which the S atom obeys the octet rule (refer back to the discussion of bonding in Section 15.3). In the sulfate ion, all four S_O bond distances are equal (149 pm) because of charge delocalization, and in [HSO4]- , the S_OH bond distance is 156 pm and the remaining S_O bonds are of equal length (147pm).

               

                                                 (1.1)                     (1.2)                     (1.3)

    In aqueous solution,H2SO4 acts as a strong acid (equation 1.1) but the [HSO4]- ion is a fairly weak acid (equation 1.2 and Table 15.8). Two series of salts are formed and can be isolated, e.g. KHSO4 and K2SO4.

                                                           (1.1)

                                                             (1.2)

   Dilute aqueous H2SO4 (typically 2M) neutralizes bases (e.g. equation 1.3), and reacts with electropositive metals, liberating H2, and metal carbonates (equation 1.4).

                                     (1.3)

              (1.4)

   Commercial applications of sulfate salts are numerous, e.g. (NH4(2SO4 as a fertilizer, CuSO4 in fungicides, MgSO4 as a laxative, and hydrated CaSO4  uses of H2SO4 were included in Figure 15.3. Concentrated H2SO4 is a good oxidizing agent (e.g. reaction 15.88) and a powerful dehydrating agent (see Box 11.4); its reaction with HNO3 is important for organic nitrations (equation 1.5).

                                   (1.4)

Commercial applications of sulfate salts are numerous, e.g.)NH4(2SO4  as a fertilizer, CuSO4 in fungicides, MgSO4 as a laxative, and hydrated CaSO4  uses of H2SO4 were included in Figure 15.3.  Concentrated H2SO4 is a good oxidizing agent (e.g. reaction 15.88) and a powerful dehydrating agent; its reaction with HNO3 is important for organic nitrations (equation 1.5).

                                                     (1.5)

   Although HF/SbF5 is a superacid, attempts to use it to protonate pure H2SO4 are affected by the fact that pure sulfuric acid undergoes reaction 1.6 to a small extent. The presence of the [H3O] +‏‏ ions in the HF/SbF5 system prevents complete conversion of H2SO4 to [H3SO4]+.

                                                                                        (1.6)

An ingenious method of preparing a salt of [H3SO4] is to use reaction 1.7 which is thermodynamically driven by the high Si_F bond enthalpy term in Me3SiF. In the solid state structure of [D3SO4][SbF6]- (made by using DF in place of HF), the cation has structure 1.3 and there are extensive O_D……F interactions between cations and anions.

                       (1.7)

 

EN

تصفح الموقع بالشكل العمودي