بنية الميثان Structure of methane

إن كل ذرة من ذرات الهيدروجين الأربع ترتبط بذرة الكربون بروابط تشاركية، أي بالتشارك بشفع من الالكترونات. عندما يرتبط الكربون بأربع ذرات أخرى، فإن مداراته الرابطة (المدارات sp3) المتشكلة من مزج مدار واحد من نوع (s) مع ثلاثة مدارات من نوع (p) تتوجه نحو زوايا رباعي وجوه (الشكل 1.1آ). إن هذا الترتيب رباعي الوجوه هو الترتيب الوحيد الذي يسمح للمدارات بالتباعد الى أقصى حد ممكن. ولكي يتراكب كل من هذه المدارات بفاعلية أكبر، مع المدار s الكروي لذرة هيدروجين، وبالتالي لكي تتشكل رابطة أقوى، فإن على كل ذرة هيدروجين أن تتوضع عند أحد رؤوس رباعي الوجوه (الشكل 1.1 ب).

تشكل 1.1: جزيء الميثان: (آ) المدارات sp3 رباعية الوجوه، (ب) الشكل المتوقع. تتوضع نوى H تتوافق مع تراكب أعظمي، (جـ) الهيئة والمقاس.

لقد اختبرت البنية الرباعية الوجوه للميثان بواسطة طريقة الانعراج الالكتروني (electron diffraction)، (الشكل 1.1 جـ)، التي تبين دون أدنى شك ترتيب الذرات في جزيئات بسيطة كهذه.

سنفحص فيما بعد بعض الدلائل التي قادت الكيميائيين الى قبول البنية الرباعية الوجوه هذه قبل وقت طويل من معرفة ميكانيك الكم، والانعراج الالكتروني.

سنكتب صيغة الميثان بشكل عادي باستخدام الخط المستقيم لتمثيل كل شفع من الالكترونات يشترك بهما الكربون والهيدروجين (I). ولتركيز الانتباه على الالكترونات الفردية فقد يشير أحياناً الى شفع الالكترونات بنقطتين (II) وأخيراً، عندما نرغب في تمثيل الشكل الحقيقي للجزيء سنستخدم الصيغة ثلاثية الأبعاد البسيطة مثل (III) أو (IV).

في الصيغ ثلاثية الأبعاد التي من هذا النوع، يمثل الخط الثخين المتواصل الذي هو على شكل اسفين رابطة تتجه نحونا خارجة من مستوى الورقة، ويمثل الاسفين المتقطع، رابطة تبتعد عنا خلف مستوي الورقة ويمثل الخط العادي رابطة متوضعة في مستوى الورقة. تمثل صيغ مثل (III) و(IV) الميثان كما في الشكلين 2.1أ و2.1ب، بالترتيب.

الشكل 2.1: نماذج لجزيء الميثان موجهة بطرق مختلفة

مواضيع ذات صلة

تفاعلات الألدهيدات والكيتونات

طرق خاصة لتحضير الكيتونات

طرق خاصة بتحضير الألدهيدات

تسمية الألدهيدات

الخواص الطبيعة الإالدهيدات والكيتونات

الإالدهيدات والكيتونات

بعض تفاعلات الاستيلين الهامة

تفاعلات الألكاينات

الخواص الطبيعية والخواص الكيميائية للألكاينات

طرق تحضير الألكاينات

الاستيلين

الإلكاينات وتسميتها