علم الكيمياء
تاريخ الكيمياء والعلماء المشاهير
التحاضير والتجارب الكيميائية
المخاطر والوقاية في الكيمياء
اخرى
مقالات متنوعة في علم الكيمياء
كيمياء عامة
الكيمياء التحليلية
مواضيع عامة في الكيمياء التحليلية
التحليل النوعي والكمي
التحليل الآلي (الطيفي)
طرق الفصل والتنقية
الكيمياء الحياتية
مواضيع عامة في الكيمياء الحياتية
الكاربوهيدرات
الاحماض الامينية والبروتينات
الانزيمات
الدهون
الاحماض النووية
الفيتامينات والمرافقات الانزيمية
الهرمونات
الكيمياء العضوية
مواضيع عامة في الكيمياء العضوية
الهايدروكاربونات
المركبات الوسطية وميكانيكيات التفاعلات العضوية
التشخيص العضوي
تجارب وتفاعلات في الكيمياء العضوية
الكيمياء الفيزيائية
مواضيع عامة في الكيمياء الفيزيائية
الكيمياء الحرارية
حركية التفاعلات الكيميائية
الكيمياء الكهربائية
الكيمياء اللاعضوية
مواضيع عامة في الكيمياء اللاعضوية
الجدول الدوري وخواص العناصر
نظريات التآصر الكيميائي
كيمياء العناصر الانتقالية ومركباتها المعقدة
مواضيع اخرى في الكيمياء
كيمياء النانو
الكيمياء السريرية
الكيمياء الطبية والدوائية
كيمياء الاغذية والنواتج الطبيعية
الكيمياء الجنائية
الكيمياء الصناعية
البترو كيمياويات
الكيمياء الخضراء
كيمياء البيئة
كيمياء البوليمرات
مواضيع عامة في الكيمياء الصناعية
الكيمياء الاشعاعية والنووية
The Pauling Electronegativity Scale
المؤلف:
LibreTexts Project
المصدر:
................
الجزء والصفحة:
.................
9-7-2020
1360
The original electronegativity scale, developed in the 1930s by Linus Pauling (1901– 1994) was based on measurements of the strengths of covalent bonds between different elements. Pauling arbitrarily set the electronegativity of fluorine at 4.0 (although today it has been refined to 3.98), thereby creating a scale in which all elements have values between 0 and 4.0.
Figure 1 : A Plot of Periodic Variation of Electronegativity with Atomic Number for the First Six Rows of the Periodic Table
Periodic variations in Pauling’s electronegativity values are illustrated in Figures 1 and 2. If we ignore the inert gases and elements for which no stable isotopes are known, we see that fluorine (χ=3.98) is the most electronegative element and cesium is the least electronegative nonradioactive element (χ=0.79 ). Because electronegativities generally increase diagonally from the lower left to the upper right of the periodic table, elements lying on diagonal lines running from upper left to lower right tend to have comparable values (e.g., O and Cl and N, S, and Br).
Figure 2 : Pauling Electronegativity Values of the s-, p-, d-, and f-Block Elements. Values for most of the actinides are approximate. Elements for which no data are available are shown in gray. Source: Data from L. Pauling, The Nature of the Chemical Bond, 3rd ed. (1960).
Linus Pauling (1901-1994)
When he was nine, Pauling’s father died, and his mother tried to convince him to quit school to support the family. He did not quit school, but was later denied a high school degree, and had to work several jobs to put himself through college. Pauling would go on to become one of the most influential chemists of the century if not all time. He won two Nobel Prizes, one for chemistry in 1954 and one for peace in 1962.
Pauling’s method is limited by the fact that many elements do not form stable covalent compounds with other elements; hence their electronegativities cannot be measured by his method. Other definitions have since been developed that address this problem, e.g., the Mulliken, Allred-Rochow, and Allen electronegativity scales. The Mulliken electronegativity of an element is the average of its first ionization energy and the absolute value of its electron affinity, showing the relationship between electronegativity and these other periodic properties.
جاهزية الاستعداد لشهر رمضان
إستعراض موجز لحياة السيدة زينب الكبرى
أم البنين .. صانعة الوفاء وراعية الفضيلة
